将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气...

将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为

A．30.1 B．31.1 C．32.1 D．33.1

D 【解析】该混合气体的物质的量为n===1mol，氨气与稀硫酸溶液发生如下反应：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（若氨气过量，则过量的氨气会溶于水）；NO2和O2在溶液中发生如下反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，将两个反应方程式相加可得总反应方程式：O2+4NO2+2H2O=4HNO3，由质量守恒定律可得：溶液增加的质量为溶解的气体的质量，所以溶液增加的质量加剩余气体的质量为原混合气体的质量，带火星的木头复燃说明氧气过量，则剩余的4.48L气体为O2，剩余O2的物质的量为：n==0.2mol，则剩余的O2的质量为：m=n×M=0.2mol×32g/mol=6.4g，所以原混合气体的质量为：26.7g+6.4g=33.1g，所以原混合气体的平均摩尔质量为：===33.1g/mol，则混合气体的平均相对分子质量为33.1，故选D．【点评】本题考查了混合物的计算，题目难度中等，注意掌握平均摩尔质量的计算方法，明确摩尔质量与相对分子量之间的关系，正确分析最后剩余的气体为氧气为解答关键．

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考点分析：

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固体粉末X中可能含有K2S03、KAlO2、MgC12，Na2C03中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，做如下实验：①溶于水后，无明显现象；②取固体X进行下列实验，实验过程及现象如下：

根据上述实验，以下说法正确的是（）

A．气体I可能为SO2和CO2的混合物

B．沉淀3一定为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

C．固体粉末X中一定有Na2C03，可能有KA102

D．固体粉末X中一定有K2SO3和KA102

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向A12(SO4)3溶液中滴加过量氨水	溶液先浑浊后澄清	Al(OH)3能溶于氨水
B	将浓硫酸滴在胆矾晶体上	蓝色晶体变白	浓硫酸具有脱水性
C	将新制的氯水滴在蓝色石蕊试纸上	试纸先变红后褪色	Cl2有漂白性
D	向某晶体的水溶液中加入2滴FeSO4溶液	产生特征蓝色沉淀	该晶体中一定含有[Fe(CN)6] 3-

A. A B. B C. C D. D

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香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a无水硫酸铜、b澄清石灰水、c红热氧化铜、d生石灰、e品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是

A．混合气→a→e→e→b→d→c

B．混合气→c→d→e→e→a

C．混合气→a→e→b→a→d→c

D．混合气→b→e→a→d→c

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3.04 g铜镁合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．被还原的硝酸的物质的量是0.12 mol

C．得到5.08 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mL

D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

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对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；⑨加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( )

A．Br- B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+

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试题属性

题型：选择题
难度：困难