Question

如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		⑧			⑨	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。

（2）下列事实能说明②元素的非金属性比⑥元素的非金属性强的是__________。

a.②的单质与⑥元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊    

b.在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多    

c.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺ 氧化，写出该反应的离子方程式 ___________________。

（4） 已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 _______________________。

（5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该化学方程式_________________。

（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体， D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的离子方程式______________________。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法____________________。

③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：________________。

Answer

Na＞Cl＞F a c H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O NH4++OH-NH3↑+H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成 0.01 mol

【解析】根据元素在周期表中的位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl，⑧为Be，⑨为N。

(1)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Cl＞F，故答案为：Na＞Cl＞F；

(2)a.氧气与硫化氢反应生成硫单质，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，说明O的非金属性比硫强，正确；b.非金属性的强弱与得电子多少无关，错误； c. 非金属性越强，氢化物越稳定。受热分解，水的分解温度高，说明O的非金属性比硫强，正确；故选ac；

(3)①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

(4)两性氢氧化物和强碱反应生成盐和水，反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；

(5)已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种十电子粒子，应该为铵根离子与氢氧根离子的反应，该反应式为NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH-NH3↑+H2O；

(6)由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl2，D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，故D为NaOH、C为H2，则E为HCl，G能与氢氧化钠溶液反应得到得到氢气与F，故G为Al，F为NaAlO2。

①D溶液与G反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

②检验NaCl溶液中溶质的阴离子的方法：取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，故答案为：取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成；

③常温下，若电解1L 0.1mol/L的NaCl溶液，一段时间后测得溶液中的c(OH -)=10-2mol/L，则n(NaOH)=0.01mol/L×1L=0.01mol，由2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知成氯气为0.01mol×=0.005mol，故转移电子物质的量=0.005mol×2=0.01mol，故答案为：0.01mol。