已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )
A.a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol·L-1
B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中均等于K
下列说法正确的是
A. 探究温度对反应速率的影响时,应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热,然后混合
B. 等物质的量的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应离子方程式可表示为:Ba2++2OH-+2HCO3-= BaCO3↓+2H2O+CO32-
C. 常温下,将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应,向过滤后所得固体中加入足量盐酸,固体部分溶解有无色无味气体产生,则说明常温下Ksp(BaSO4) > Ksp(BaCO3)
D. Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行,说明ΔH<0
下列实验方案中,不能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解 | 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后,取出上层水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀 |
B | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 |
C | 验证Br2的氧化性强于I2 | 将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色 |
D | 验证AgI的溶解度小于AgCl | 将NaI浓溶液加入AgCl悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为黄色 |
A. A B. B C. C D. D
NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B. 2L 0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C. 把1mL 1 mol·L-1 FeCl3滴入到沸水中,加热一段时间,直至溶液变为红褐色,得到Fe(OH)3 胶体数为0.001NA
D. 丙烯与环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
化学与社会、生活、医学、环境密切相关,下列叙述错误的是
①在工业生产中,研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂,可起到很好的节能效果,能体现十八大提出的“绿色发展”理念
②药皂中含有苯酚,能杀菌消毒,故苯酚具有强氧化性
③不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
④将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐,利用牺牲阳极的阴极保护法
⑤屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素,该技术应用了萃取原理
⑥工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油的裂化
⑦K2FeO4是新型水处理剂,其原理与明矾相同
⑧“雾霾积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
A. ②④⑥⑧ B. ①②⑦⑧ C. ②④⑥⑦ D. ③⑤⑥⑧
X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________________。
(2)X与Y能形成多种化合物,其中相对分子质量最小的分子中只含有_________键(填“离子”、“极性”或“非极性”)。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:(在水溶液中进行)其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
写出C的结构式:________;D的电子式:________。
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,由A转化为B的离子方程式为________________。
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。由A转化为B的离子方程式为___________________。(提示:强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸显碱性)