Question

同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO₄H₂YO₄H₃XO₄，下列判断正确的是

A. 元素的非金属性按X、Y、Z顺序增强

B. 单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱

C. 元素的原子半径按X、Y、Z顺序增大

D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

Answer

A

【解析】由于最高价含氧酸的酸性强弱与元素非金属性一致，同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则非金属性Z＞Y＞X；A．由上述分析可知，元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强，故A正确；B．原子的得电子越强，则单质的氧化性越强，原子的得电子能力为Z＞Y＞X，所以单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强，故B错误；C．同一周期从左到右，元素原子的半径逐渐减小，而原子序数按X、Y、Z的顺序是增大的，所以原子半径按X、Y、Z的顺序减小，故C错误；D．同一周期从左到右，原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，原子的得电子能力为Z＞Y＞X，所以稳定性按X、Y、Z的顺序增强，故D错误；答案为A。