Question

关于P、S、Cl三种元素的说法不正确的是

A. 元素的非金属性 P>S>Cl

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性 H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄

C. 氢化物的稳定性 PH₃<H₂S<HCl

D. 原子半径 P>S>Cl

Answer

A

【解析】A．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，原子序数P＜S＜Cl，所以非金属性P＜S＜Cl，故A错误；B．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜S＜Cl，所以其最高价氧化物的水化物酸性 H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故B正确；C．元素非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性P＜S＜Cl，所以其氢化物的稳定性PH3＜H2S＜HCl，故C正确；D．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子序数P＜S＜Cl，所以原子半径P＞S＞Cl，故D正确；故选A。

点睛：明确元素非金属性强弱判断方法是解本题关键，元素非金属性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，且注意：同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强、其氢化物越稳定；同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强。