Question

两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO₂的物质的量如下图所示，下列说法正确的是

A. N点的平衡常数为0.04

B. M、N两点容器内的压强：P(M)＞2P(N)

C. 若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T₁温度下达到平衡时c(CO₂)＝0.25 mol·L^-1

D. 若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T₁，达平衡时NO的转化率小于16.7%

Answer

AD

【解析】A. 根据图像，M点平衡时CO2的物质的量为1mol，

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始(mol/L)3 1 0 0

反应 0.5 0.5 0.25 0.5

平衡 2.5 0.5 0.25 0.5

则K==0.04，相同温度时，平衡常数相同，N点的平衡常数为0.04，故A正确；B. 起始时，容器Ⅰ中气体的物质的量为Ⅱ中的一半，平衡时，M容器内二氧化碳的物质的量为N点容器内二氧化碳的物质的量的2倍，则容器Ⅱ气体的物质的量为容器Ⅰ的2倍，则压强P(M)=2P(N)，故B错误；C. 若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T1温度下K=0.08，若达到平衡时c(CO2)＝0.25 mol·L-1，

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始(mol/L)1 3 0 0

反应 0.25 0.25 0.125 0.25

平衡 0.75 2.75 0.125 0.25

N点的平衡常数K=≠0.08，故C错误；D. 根据A的分析，在温度为T1时，NO的转化率=×100%=16.7%，根据图像，升高温度，二氧化碳的物质的量减少，平衡逆向移动，说明正反应属于放热反应，若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T1，平衡时温度高于T1，相当于原平衡逆向移动，NO的转化率减小，故D正确；故选AD。

点睛：本题考查了化学平衡的图像分析和计算，难度较大。本题的解题关键是正确判断A的正误，即化学平衡常数的计算。