分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）( )
A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种
设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA
B. 40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NA
C. 含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA
D. C3H8分子中的2个H原子分别被1个－NH2和1个－OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA
用下列装置不能达到实验目的的是( )
A. 用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水) B. 用乙图装置制备Fe(OH)2
C. 用丙图装置制取金属锰 D. 用丁图装置制取氯气
下列叙述错误的是( )
A. 过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率
B. 空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮
C. 金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应
D. 糖类和油脂是重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源
Ⅰ.已知：CO2(g)+ 3H2(g) 
CH3OH(g)+ H2O(g) △H
现在体积为1L的密闭容器中，充入CO2和H2。实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表，
回答下列问题：
(1)表格中的n1=______________
(2)0-5min内 v (H2)＝_______________
(3)该条件下CO2的平衡转化率为__________________
Ⅱ.在容积为100L的密闭容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）。一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H
已知CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示。回答下列问题：
(4)100℃时平衡常数为_________________．
(5)图1中的p1_______p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：_________________
(6)若100℃时该可逆反应的平衡常数是K1，200℃该该可逆反应的平衡常数是K2，则K1___ K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是__________________
硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。
（1）基态锌原子的价电子排布式是_____________。
（2）根据元素周期律，电负性Se______S，第一电离能Se________As（填“>”或“<”）。
（3）H2Se的分子构型是___________，其中Se的杂化轨道类型是___________。
（4）H2O的沸点______________（填“>”或“<”）H2Se的沸点，其原因是：______。
（5）晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是_______________。
（6）在硒化锌ZnSe晶胞中，Se2—离子作面心立方最密堆积，且Se2—与Se2—之间的最短距离为a nm，则晶胞边长为_____________ nm。
（7）假设阿伏伽德罗常数值为NA，则144g 硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是__________。
