Question

在10L定容密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2。下列分析不正确的是

A. t₁时刻前，混合气体的密度减小，t₁时刻后，混合气体的密度不变

B. 该反应的平衡常数表达式

C. 由T₁向T₂变化时，V_正> V_逆

D. 此反应的正反应为放热反应

Answer

A

【解析】A，在恒容条件下，气体总体积不变、气体的总质量也不变，所以气体的密度也不变，所以A不正确。B，分析图1中数据可知，t1时刻反应达到化学平衡状态，从0～t1，A减少了0.8mol，B减少了0.4mol，C增加了0.4mol，因为变化量之比等于化学计量数之比，所以此反应的化学方程式为：2A(g) +B(g)  C(g)，所以该反应的平衡常数表达式，B正确。C，由图2可知，由T1向T2变化时，C的百分含量在增加，说明反应正在向正反应方向进行，所以V正 > V逆，所以C正确。T3时C的百分含量达到最高，说明T3之前反应未达化学平衡状态，，T3之后，C的百分含量减少，说明温度升高化学平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，D正确。