Question

一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N₂(g)和3molH₂(g)发生反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0， NH₃的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是

时间(min)	0	t1	t2	t3
NH3物质的量(mol)	0	0.2	0.3	0.3

A. 0〜t₁min，v(NH₃)=mol·L^-1·min^-1

B. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

C. N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的活化能小于2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)的活化能

D. t₃时再加入1mol的N₂(g)和3molH₂(g)，反应达新平衡时，c(N₂)>0.85mol·L^-1

Answer

B

【解析】A．0〜t1min，v(NH3)= =mol·L-1·min-1，故A正确；B．升高温度，正、逆反应速率均增大，故B错误；C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C正确；D．1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，NH3(g)的变化量为0.3mol，则N2的变化量为0.15mol，平衡时c(N2)=0.85mol·L-1，再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1，故D正确；答案为B。