Question

（1）两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，两溶液质量关系为m（硫酸）_____ m（硝酸）（填“>”、“<”或“=”），由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用_____（写金属名称）制容器盛放。

（2）制备CuSO₄和Cu(NO₃)₂

①下列有四种制备Cu(NO₃)₂的途径，其中最佳途径是（选填字母）___

a. Cu Cu(NO₃)₂

b. Cu Cu(NO₃)₂

c. Cu CuO Cu(NO₃)₂

d. Cu CuSO₄ Cu(NO₃)₂

② 向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，可制得硫酸铜溶液，则发生反应的离子方程式为___________________________________。

（3）向200mL2mol/LHNO₃溶液中加入足量铜粉，充分作用后，有m₁g固体不溶物，继续   加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，还有m₂g固体不溶物，则  m₁ ________ m₂（填“>”、“<”或“=”），两者质量相差g_____（若两者相等，则此问不答）

Answer

> 铁或铝 c Cu+O2+4H+===Cu2++2H2O > 4.8

【解析】(1)两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，质量增大，浓硝酸挥发，质量减小， m(硫酸)＞m(硝酸)；由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝或铁制容器盛放，故答案为：>；铁或铝；

(2)①a.反应中生成氮氧化物，会污染空气，不选；b. 反应中生成氮氧化物，会污染空气，不选；c.反应中不生成污染空气的物质，可以选择；d. 反应中生成硫氧化物，会污染空气，不选；故选c；

② 向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，可制得硫酸铜溶液，则发生反应的离子方程式为Cu+O2+4H+===Cu2++2H2O，故答案为：Cu+O2+4H+===Cu2++2H2O；

(3)200mL2mol/LHNO3溶液中含有硝酸的物质的量为0.200L×2mol/L=0.4mol，加入足量铜粉，充分作用后，有m1g固体不溶物，继续加入100mL 1mol/L硫酸溶液，硫酸提供的氢离子与溶液中的硝酸根离子结合生成硝酸，能够继续溶解铜，因此m1 ＞m2；再加入100mL 1mol/L硫酸溶液，提供了0.2mol氢离子，根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O，0.2mol氢离子能够溶解铜0.075mol，质量为0.075mol×64g/mol=4.8g，故答案为：4.8。