Question

室温下，用相同物质的量浓度的HC1溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L^-1。的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是

A. 滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c(H⁺)始终增大

B. 滴定至P点时，溶液中：c(Cl^-)>c(B⁺)>c(BOH)>c(OH^-)>c(H⁺)

C. pH=7时，三种溶液中c(C1^-)相等

D. 当中和百分数达100％时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H⁺)－c(OH^-)

Answer

D

【解析】A、酸溶液和碱溶液都抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，随着盐酸溶液的滴入，溶液由碱溶液变为盐溶液再变为酸溶液，水电离出的c(H+)先增大后减小，错误；B、滴定至P点时溶质为等物质的最的BOH和BCl，溶液呈碱性，BOH的电离为主，但电离程度较小，因此c(B+)>c(Cl-)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)，错误；C、pH=7时，三种溶液中阳离子的水解程度不同，加入的盐酸的体积不同，三种离子浓度分别与氯离子浓度相等，但三种溶液中氯离子浓度不等，错误；D、当中和百分数达100％时，将三种溶液混合后的质子守恒为：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)－c(OH-)，正确。答案选D。

点睛：本题考查了中和滴定图像、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较的相关知识，题目应该从三种碱的碱性强弱入手，分析引起碱性强弱不同的原因，结合水解原理以及电荷守恒、质子守恒、物料守恒等知识进行分析，从而得解。