根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：
下列说法正确的是
A. 酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯
B. 乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应
C. 乙苯的一氯取代产物有共有5种
D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7
设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A. 1.8g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA
B. 1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4NA
C. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NA
D. 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA
化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是
A. 油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
C. 城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料
D. 中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦，采用低温提取，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化
有机物X的结构是
(其中I、II为未知部分的结构)。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。
E的组成或结构信息
①分子中含18O及苯环结构
②核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2
③与NaHCO3溶液反应产生CO2
请回答：
（1）有机物E中含有的官能团名称是_______________，G的名称是_______________，X与氢氧化钠的反应类型为_______________。
（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是_______________。
（3）X的结构简式是_______________。
（4）A中通入过量二氧化碳的化学方程式为_________________________________________。
（5）已知E的同系物H的相对分子质量比E多14。H的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有___________种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的为_________（写结构简式）
Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题：
（1）Cr元素的基态原子电子排布式为_____________________，比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子______（填“难”或“易”）。
（2）Cu元素处于周期表____________区，向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，此时的离子方程式为______________，若加入乙醇将析出____________色的晶体，其配离子的离子构型为_____________
（3）某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_____________。
（4）有一种蓝色晶体可表示为：[KxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，K+位于上述晶胞体心，且K+空缺率为50%（体心中没有K+的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如上图的图2所示，该晶体的化学式可表示为____________。
