原子序数为52号的元素在周期表中的位置为
A. 第五周期VIA族 B. 第五周期VIIA族
C. 第四周期VIIA族 D. 第五周期VA族
下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是
A. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现
B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C. 元素周期表中共有18列,对应18个族
D. 元素周期表中右上方区域的非金属元素多用于制造半导体材料
化合物M是一种光致抗蚀剂,可用于印刷电路和集成电路工艺中,其合成路线如下:
已知:I.
II.羟基直接连接在碳碳双键的碳原子上的有机物是不稳定的。
回答下列问题:
(1)下列关于M的说法正确的是______(填字母)。
a.M属于高分子化合物
b.M在碱性溶液中能稳定存在
c.M能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d.1molM与足量氢气反应时,最多消耗4molH2
(2)C中官能团的名称为______,由E生成F的反应类型为_________。
(3)F的化学名称为_______,由F生成G的化学方程式为____________。
(4)二取代芳香族化合物W(只含苯环,不含其他的环,且不含“C=C=C”结构)是D的同分异构体,W能与三氯化铁溶液发生显色反应,则W的结构共有____种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为____________。
(5)参照上述合成路线,设计一条以HC≡CH为原料(其他无机试剂任选)制备G的合成路线:________________________。
铬是由法国化学家沃克兰于1798年在巴黎发现的。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。
(1)铬元素基态原子的电子排布式为____________,其核外未成对电子数为__________。
(2)金属铬的第二电离能(ICr)和锰的第二电离能(IMn)分别为1590.6kJ·mol-1、1509.0 kJ·mol-1,ICr>IMn的原因是__________。
(3)雷氏盐(Reinecke salt)的化学式为NH4[Cr(NCS)4(NH3)2].H2O是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。
①雷氏盐中铬元素的化合价为_______,NH3与铬离子形成的化学键为__________。
②NCS-的立体构型是________,其中碳原子的杂化轨道类型为_______。SO2、CO2、BaCl2、SCl2四种分子中,与NCS-互为等电子体的是_____________。
③乙醇的沸点比溴乙烷高,其原因是__________。
(4)硒化铬的晶胞结构如图所示,晶胞参数为anm和bnm,则硒化铬的密度为____________g·cm-3(列出表达式即可)。
亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业,工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如下:
已知:NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。请回答下列问题:
(1)NaClO2中氯元素的化合价为_________;某饱和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是________。
(2)气体b是______(填化学式);无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为___________。
(3)反应器I中发生反应的化学方程式为_________,冷却的目的是___________。
(4)反应器II中发生反应的离子方程式为________________。
(5)常温下,HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2,反应器II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,则溶液中=__________。
尿素/H2O2溶液可用于烟气的脱硫脱硝。
(1)已知T℃时,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1
2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2
SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3
则SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)
(2)尿素[CO(NH2)2]溶液对NOx及SO2有一定的脱除率。将SO2和NOx (N〇约占90%)通入氧气的体积分数为7%、尿素浓度为5%的反应器中进行反应。
①烟气中SO2最终转化为一种正盐,其化学式为______________;NO和NO2以物质的量之比1:1与CO(NH2)2反应生成无毒气体的化学方程式为_______________。
②氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是尿素的水解产物,将一定量的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中,发生反应:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H,实验测得不同温度下平衡时气体的总浓度如下表:
温度/K | 338 | 343 | 348 | 353 |
平衡时气体的总浓度/mol • L-1 | 0.36 | 0.48 | 0.60 | 0.72 |
该反应的△H__________(填“>”或“<”)0;348K时,该反应的平衡常数K__________________。
(3)其他条件不变,向尿素溶液中添加H2O2溶液,测得不同 pH下氮氧化物的脱除率与时间的关系如图所示。
①NO与H2O2发生反应生成亚硝酸时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(2)脱硝时,最佳pH为_________;在碱性较强时,NOx脱除率降低,其原因是___________(任写一点)。