尿素/H2O2溶液可用于烟气的脱硫脱硝。
(1)已知T℃时,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1
2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2
SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3
则SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)
(2)尿素[CO(NH2)2]溶液对NOx及SO2有一定的脱除率。将SO2和NOx (N〇约占90%)通入氧气的体积分数为7%、尿素浓度为5%的反应器中进行反应。
①烟气中SO2最终转化为一种正盐,其化学式为______________;NO和NO2以物质的量之比1:1与CO(NH2)2反应生成无毒气体的化学方程式为_______________。
②氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是尿素的水解产物,将一定量的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中,发生反应:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H,实验测得不同温度下平衡时气体的总浓度如下表:
温度/K | 338 | 343 | 348 | 353 |
平衡时气体的总浓度/mol • L-1 | 0.36 | 0.48 | 0.60 | 0.72 |
该反应的△H__________(填“>”或“<”)0;348K时,该反应的平衡常数K__________________。
(3)其他条件不变,向尿素溶液中添加H2O2溶液,测得不同 pH下氮氧化物的脱除率与时间的关系如图所示。
①NO与H2O2发生反应生成亚硝酸时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(2)脱硝时,最佳pH为_________;在碱性较强时,NOx脱除率降低,其原因是___________(任写一点)。
某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。
已知:①无水氯化铁在空气中易潮解,加热易升华;
②工业上,向500~600 ℃的铁屑中通人氯气可生产无水氯化铁;
③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气,
(1)仪器N的名称是____________, N中盛有浓盐酸,烧瓶M中的固体试剂___________(填化学式)。
(2)装置的连接顺序为_______→ → → → → → →d→e→f。(用小写字母表示,部分装置可以重复使用)
(3)若缺少装置E,则对本实验造成的影响是___________________________。
(4)已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂,反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4,则装置D中
发生反应的离子方称式为_________________________。
(5)实验结束并冷却后,将硬质玻璃管及收集器中的物质 一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:
①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后,溶液红色加深的原因是__________________(用离子方程式表示)。
②已知红色褪去的同时有气体生成,经检验气体为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。
由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为____________________。
常温下,用0.10mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL、浓度均为0.05mol·L-1的HClO、HF两种溶液,其滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A. HClO的酸性比HF强
B. V(NaOH溶液)=0 mL 时,对应溶液中:c(ClO-)=c(F-)
C. V(NaOH溶液)=12.50 mL 时,对应溶液中:c(ClO-)>c(F-)
D. V(NaOH溶液)=25.00mL时,对应溶液中:c(ClO-)<c(F-)
以铬酸钾(K2CrO4)为原料用电化学法制备K2Cr2O7的装置如图,下列说法正确的是
A. a极的电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 电解过程中氢氧化钾溶液的浓度保持不变
C. b极上CrO42-发生氧化反应生成Cr2O72-
D. 电解过程中H+从右侧通过离子交换膜迁移到左侧
下列实验操作和现象对应的结论错误的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向溶液X中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 溶液X中可能含有SO42- |
B | 物质的量之比为2:3的稀硝酸和稀硫酸 | 反应结束后,锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4,集气瓶中收集到的气体是NO |
C | 向1mL浓度均为0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀是黄色 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
D | 室温下,用pH试纸测得0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5 | HSO3-的电离程度大于其水解程度 |
A. A B. B C. C D. D
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递减,四种元素中没有同族元素,其原子的最外层电子数之和为15, W与X、Y、Z位于相邻周期,X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍,单质Z可与水剧烈反应,Y、Z均为金属元素。下列叙述正确的是
A. 原子半径:Y>Z
B. 单质熔点:W>X
C. X、Y的氧化物均能与Z的氧化物对应的水化物反应
D. X、W的最简单氢化物的水溶液均显酸性