Question

常温下，用0.10mol·L^-1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL、浓度均为0.05mol·L^-1的HClO、HF两种溶液，其滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A. HClO的酸性比HF强

B. V(NaOH溶液)=0 mL 时，对应溶液中：c(ClO^-)=c(F^-)

C. V(NaOH溶液)=12.50 mL 时，对应溶液中：c(ClO^-)>c(F^-)

D. V(NaOH溶液)=25.00mL时，对应溶液中：c(ClO^-)<c(F^-)

Answer

D

【解析】A,从图像可以看出，同是0.10mol/L的一元酸，HClO的pH约为2，而HF的pH约为4，所以HF酸性比HClO强，A不正确。B，由上述分析可知，HF酸性较强，其电离度较大，所以其电离的F-的浓度也较大，B错。C，V(NaOH溶液)=12.50 mL 时，两溶液中c(Na+)相等，HF溶液中pH<7显酸性，而HClO溶液中pH>7显碱性，由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-), c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-),两溶液中c(H+)越大，c(OH-)就越小，所以c(ClO-)