下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )。
A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B. MgO、Na2SO4、HNO3
C. Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4
D. HCl、Al2O3、MgCl2
已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ）
A. 钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B. 钡可以从KCl溶液中置换出钾
C. 氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋
D. 碱性：KOH>Ba（OH）2>NaOH
某强酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的几种。
阴离子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-
阳离子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+
分子： H2SO3
取该溶液进行以下连续实验。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)根据“强酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是__________________；
(2)沉淀I的化学式为_____________；
(3)X溶液中，除H+、Al3+外还肯定含有的微粒是_____________。
（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。
（2）G生成B的过程中所出现的现象 ；
反应③的离子方程式 。
（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 。
（4）实验室制取C的化学方程式为 ；
对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023 个。请按照要求填空：
实验步骤 | 实验现象 | 用化学用语解释 |
将少量气体通入淀粉KI溶液 | 溶液最初变成 色 | |
继续通入气体 | 溶液逐渐变成无色 | |
完成下列反应的化学方程式雷雨发庄稼__________。
I．实验室需要0.1mol/L盐酸溶液490mL，现进行配制，请在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。
（1）用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸_______mL注入烧杯中。
（2）在盛盐酸的烧杯中注入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混匀。
（3）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入______中。
（4）用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。
（5）往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线______cm处，改用______滴加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相切。
Ⅱ．若实验遇到下列情况，对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）。
（1）未将洗涤液加入容量瓶______
（2）配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理_______；
（3）氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容量瓶_________。
