Question

铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

（1）电子工业需要用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：___________。某问学对FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少最待侧溶液，滴入KSCN溶液后显红色。由此可知，该溶液中所含金属阳离子有_________。

（2）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液。某同学设计如下实验方案：

①写出上述实验中有关物质的化学式：A_______；B___________。

②写出通入气体C的化学方程式：___________。

Answer

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3+、Fe2+、Cu2+ A：Fe B：HCl 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

【解析】试题分析：（1）考查Fe3+氧化性，铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；考查Fe3+检验，三价铁离子遇到硫氰化钾溶液变红色；（2）在金属活动顺序中铁位于铜氢之前，在金属活动性顺序中氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到氯化亚铁可以加入铁；分离Cu和Fe，可加入盐酸，得到FeCl2和Cu，反应后的滤液为FeCl2，可与Cl2反应生成FeCl3；

解析：（1）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；所以溶液含有Fe2+、Cu2+，三价铁离子遇到硫氰化钾溶液变红色，滴入KSCN 溶液后显红色，可知溶液中还含有Fe3+； （2）铁粉能把氯化铜中的铜置换出来，所以A是Fe；分离Cu和Fe，可加入盐酸，得到FeCl2和Cu，故B 是HCl，反应后的滤液为FeCl2，可与Cl2反应生成FeCl3，反应方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

点睛：FeCl3腐蚀铜后所得废液中含有氯化亚铁、氯化铜和可能有氯化铁，由工艺流程可知，加入过量的铁粉，滤渣中含有金属铜，滤液中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁，滤渣中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜。