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现有20.0g某铁矿石样品(主要成分为Fe2O3和FeO)。粉碎后加入足量盐酸(...

现有20.0g某铁矿石样品(主要成分为Fe2O3和FeO)。粉碎后加入足量盐酸(假设杂质不与盐酸反应),充分反应后过滤,向滤液中加入足量氢氧化钠溶液,过滤,将所得沉淀在空气中蒸干并灼烧,冷却后称得固体质量为16.0g,则该铁矿石样品中铁元素的质量分数为

A. 28%    B. 56%    C. 72%    D. 80%

 

B 【解析】所得沉淀在空气中蒸干并灼烧生成Fe2O3固体,冷却后称得Fe2O3质量为16.0g,含有铁元素的质量16×=11.2g,根据元素守恒,铁矿石样品中铁元素的质量分数为×100%=56%,故B正确。  
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考点分析:
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下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A.

B.

C.

D.

 

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下列离子方程式正确的是

A. 过氧化钠投入到水中:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+ O2

B. 氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热:NH4++OH=NH3·H2O

C. 氯化铝溶液中滴入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+

D. 实验室制取氯气:MnO2+4HCl Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA

B. 28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NA

C. 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42-

D. 22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA

 

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常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. FeCl3溶液中:KNaSO42SCN

B. 使酚酞试液变红的溶液中:NH4+NaHCO3NO3

C. 漂白粉溶液中:KNaICO32

D. 与铝反应产生氢气的溶液中:NaKCO32OH

 

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