Question

现有中学化学常见三种金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：乙______________、H______________。

（2）写出反应⑤的离子方程式：__________________________________________。

（3）D溶液与F溶液反应，生成沉淀，该沉淀的化学式为_____________，该沉淀在空气中由白色很快变为灰绿色最后变为红褐色，该反应的化学方程式为______________。

（4）物质C与物质E的溶液反应生成5.6 L氢气（标准状况）时，参与反应的物质C的质量是_______克。

Answer

Cl2 Fe(OH)3 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Fe(OH)2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 14

【解析】金属单质A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；B是地壳中含量最多的金属，氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应生成F，F与氯气反应生成G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3．
（1）气体乙的化学式：Cl2，H为Fe（OH）3；
（2）反应⑤的离子方程式为Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）物质D与物质F的溶液反应生成沉淀的化学式为Fe（OH）2，该沉淀在空气中从白色很快变为灰绿色最后变为红褐色，该反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（4）Fe与稀盐酸生成5.6 L氢气（标准状况），氢气的物质的量为0.25mol，则Fe的物质的量为0.25mol，质量为56g/mol×0.25mol=14g。

点睛：掌握元素化合物的性质是解题的关键，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口；金属单质A焰色反应为黄色，故A为金属Na、B是地壳中含量最多的金属，氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al、黄绿色气体乙为Cl2，据此解答。