满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法,其工艺分为两步: —是吸...

石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法,其工艺分为两步: —是吸收产生亚疏酸氢钙,二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺,设计装置如下:

(1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气,则E装置的作用是_______

(2)实验开始时,打开装置B中分液漏斗的活塞,向烧瓶中逐滴滴加硫酸,D中立即产生了明显的现象,造成产生这一现象的原因是__________

A.该装置的气密性不够好       B.滴加硫酸的速率较快

C.使用的硫酸浓度较小         D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的顆粒太小

(3)预计当装置C中产生______的现象时,关闭装置B中分液漏斗的活塞,再点燃装置A处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象,小组成员多次逬行实验探究,最终发现是药品Na2SO3部分变质,请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象:取少量的亚硫酸钠固体于试管中,_____________

(4)小组成员进一步定量实验,测量Na2SO3的纯度:

①称取12.0 g Na2SO3固体配成l00 mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,并加入几滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol •L-1酸性KIO3溶液滴定,三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为_______,写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________,样品中Na2SO3的质量分数为_________。(计算结果保留三位有效数字)。

 

除去尾气中的SO2 B 由浑浊变澄清 先加适量的水溶解,再加入足量的盐酸与氯化钡溶液,有白色沉淀 生成。 当加入最后一滴酸性KIO3溶液时,溶液变蓝,且半分钟内不褪色 6H++5I-+IO3- = I2+3H2O 25.2% 【解析】(1)尾气中含有SO2对环境有污染,E装置中的NaOH溶液是吸收尾气中的SO2; (2)D中立即产生了明显的现象,说明生成SO2的气流速率快,可能是...
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考点分析:
考点1:综合性实验
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常温下,向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中,不断通入HC1气体(忽略溶液体积变化),得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)与 pH 的变化关系如下,则下列说法正确的是

A. 溶液的pH比较:x<y <z

B. 在y点再通入0.05 mol HCl气体,溶液中离子浓度大小比较:c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)

C. 在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点

D. 该温度下,CH3COOH的Ka=104.75

 

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根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是       

选项

操 作

现 象

结 论

A

向蔗糖中加入浓硫酸

蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭,并放出有剌激性气味的气体

浓硫酸具有脱水性和强氧化性

B

向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液

溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中出现气泡, 随后有红褐色沉淀生成

Fe2+催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动

C

铝片先用砂纸打磨,再加入 到浓硝酸中

无明显现象

浓硝酸具有强氧化性,常温下, 铝被浓硝酸钝化

D

向等浓度的KC1KI混合液中逐滴满加AgNO3溶液

先出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp (AgI)

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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下表为元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序数为MN元素原子序数之和。下列说法正确的是

A. 氢化物的稳定性:N >Z,是因为其氢化物分子可形成氢键

B. 元素的非金属性:M > Y,是因为单质M能与YN2反应生成单质Y

C. 熔沸点:YN2>MN2,是因为YN2的分子间作用力强

D. 简单离子的半径:N >X,是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

 

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薄荷醇的结构简式如下图,下列说法正确的是

A. 薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物

B. 薄荷醇分子式为C10H20O,它是环己醇的同系物

C. 薄荷醇环上的一氯取代物只有三种

D. 在一定条件下,薄荷醇能与氢气、溴水反应

 

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下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是

A. 定容

B. 比较硫、碳、硅三种元素

C. 处理尾气

D. 测定黄铜(Cu、Zn素的非金属性强弱合金)中Zn的含量

 

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