满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

常温下,向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中,不断通入HC...

常温下,向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中,不断通入HC1气体(忽略溶液体积变化),得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)与 pH 的变化关系如下,则下列说法正确的是

A. 溶液的pH比较:x<y <z

B. 在y点再通入0.05 mol HCl气体,溶液中离子浓度大小比较:c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)

C. 在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点

D. 该温度下,CH3COOH的Ka=104.75

 

C 【解析】A.因CH3COO-的水解,CH3COONa 溶液显碱性,通入HCl气体后溶液的碱性逐渐减弱,酸性增强,则pH比较是x>y>z,故A错误; B.在y点再通入0.05 mol HCl气体,溶液中CH3COONa 和CH3COOH等物质的量混合,因溶液显酸性,说明CH3COOH电离大于CH3COO水解,溶液中离子浓度大小比较关系是c(CH3COO-) >c(Na+) =c(Cl...
复制答案
考点分析:
考点1:弱电解质的电离
考点2:水的电离和溶液的酸碱性
考点3:盐类水解
  
相关试题推荐

根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是       

选项

操 作

现 象

结 论

A

向蔗糖中加入浓硫酸

蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭,并放出有剌激性气味的气体

浓硫酸具有脱水性和强氧化性

B

向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液

溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中出现气泡, 随后有红褐色沉淀生成

Fe2+催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动

C

铝片先用砂纸打磨,再加入 到浓硝酸中

无明显现象

浓硝酸具有强氧化性,常温下, 铝被浓硝酸钝化

D

向等浓度的KC1KI混合液中逐滴满加AgNO3溶液

先出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp (AgI)

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

查看答案

下表为元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序数为MN元素原子序数之和。下列说法正确的是

A. 氢化物的稳定性:N >Z,是因为其氢化物分子可形成氢键

B. 元素的非金属性:M > Y,是因为单质M能与YN2反应生成单质Y

C. 熔沸点:YN2>MN2,是因为YN2的分子间作用力强

D. 简单离子的半径:N >X,是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

 

查看答案

薄荷醇的结构简式如下图,下列说法正确的是

A. 薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物

B. 薄荷醇分子式为C10H20O,它是环己醇的同系物

C. 薄荷醇环上的一氯取代物只有三种

D. 在一定条件下,薄荷醇能与氢气、溴水反应

 

查看答案

下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是

A. 定容

B. 比较硫、碳、硅三种元素

C. 处理尾气

D. 测定黄铜(Cu、Zn素的非金属性强弱合金)中Zn的含量

 

查看答案

NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 0.01 mol·L-1氯水中,Cl2Cl-ClO-三粒子数目之和大于0.01NA

B. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗的气体分子数目为2NA

C. 0.1mol Cu与足量的浓硫酸完全反应后,溶液中Cu2+数目为0.1NA

D. 2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.答案无忧