常温下，向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中，不断通入HC...

常温下，向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)与 pH 的变化关系如下，则下列说法正确的是

A. 溶液的pH比较：x<y <z

B. 在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)

C. 在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点

D. 该温度下，CH3COOH的Ka=104.75

C 【解析】A．因CH3COO-的水解，CH3COONa 溶液显碱性，通入HCl气体后溶液的碱性逐渐减弱，酸性增强，则pH比较是x＞y＞z，故A错误； B．在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中CH3COONa 和CH3COOH等物质的量混合，因溶液显酸性，说明CH3COOH电离大于CH3COO水解，溶液中离子浓度大小比较关系是c(CH3COO-) >c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(OH-)，故B错误；C．y点形成了缓冲溶液，在溶液中加入一滴强酸抑制电离CH3COOH、加入一滴强碱抑制CH3COO-水解，溶液pH变化最小，故C正确；D．y点的溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+ ，溶液中c(CH3COOH) 和c(CH3COO-) 近似相等，CH3COOH的Ka=[c(CH3COO-)×c(H+) ]÷c(CH3COOH) =10-4.75，故D错误；答案为C。

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考点分析：

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根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项	操作	现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有剌激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液	溶液变成棕黄色,一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成	Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动
C	铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中	无明显现象	浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化
D	向等浓度的KC1、KI混合液中逐滴满加AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp (AgI)