满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

已知A为生活中的常见金属,C为磁性黑色晶体,A、B、C、D之间转化关系 (1)写...

已知A为生活中的常见金属,C为磁性黑色晶体,A、B、C、D之间转化关系

 

(1)写出以下物质的化学式A_________、C__________、D___________

(2)C+盐酸→B+D的离子方程式为____________________________,D的溶液可作为

印刷电路板“腐蚀液”,写出该反应的化学方程式______________________

(3)实验室保存B的溶液时常加入少量A,原因是_________________________(用

离子方程式表示)

(4)向B溶液中滴加NaOH溶液,产生的现象是___________________,过程中所发

生的氧化还原反应的化学方程式是________________

 

Fe Fe3O4 FeCl3 Fe3O4+8H+=4H2O+2Fe3++Fe2+ 2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】A为生活中的常见金属,C为磁性黑色晶体,A与氧气反应得到C,则A为Fe、C为Fe3O4,Fe与氯气反应得到D为FeCl3,Fe与...
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考点分析:
考点1:无机框图推断
考点2:铁及其化合物
考点3:铜及其化合物
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在生产和生活中,金属材料几乎无处不在。

(1)铝是一种活泼金属,具有较强的还原性。

①金属铝在高温下与三氧化二铁反应,2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe,称为铝热反应。试 用双线桥法表示电子转移情况:____________________。 

②能否用铝制容器盛装NaOH溶液?________(填“能”或“不能”),

(2)将镁、铝的混合物共0.2 mol,溶于200 mL 4 mol·L﹣1的盐酸溶液中,然后再滴加2 mol·L﹣1的NaOH溶液。请回答下列问题:

①若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时,则金属粉末中n (Al)=________________________mol。

②0~V1段发生的反应的离子方程式为______________________________

③若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=_____________mL;

 

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实验室需配制4.6 mol·L-1的H2SO4溶液0.5 L。

⑴ 需要浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸_______________ mL;

⑵ 需要用的玻璃仪器除玻璃棒、量筒外还有___________________________

⑶ 配制过程中下列操作导致溶液浓度偏高的是____________________

( A)移液时未充分洗涤烧杯和玻棒

( B)移液时未用玻棒引流而使少量液体外溢

( C)定容俯视刻度线

 

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把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100 mL溶液,其中c(Na)=0.6 mol·L-1。若把等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量是(     )

A. 2.21 g    B. 5.28 g    C. 4.22 g    D. 3.18 g

 

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a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应,被还原的HNO3的物质的量一定是

A. (b-2a)mol    B. b mol    C. a mol    D. 2a mol

 

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MgCl2KClK2SO4三种盐的混合溶液中,若KCl各为1.5molMg20.5mol,则SO42-的物质的量为 ( )

A. 0.1mol    B. 0.5mol    C. 0.15mol    D. 0.25mol

 

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