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实验室需配制4.6 mol·L-1的H2SO4溶液0.5 L。 ⑴ 需要浓度为1...

实验室需配制4.6 mol·L-1的H2SO4溶液0.5 L。

⑴ 需要浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸_______________ mL;

⑵ 需要用的玻璃仪器除玻璃棒、量筒外还有___________________________

⑶ 配制过程中下列操作导致溶液浓度偏高的是____________________

( A)移液时未充分洗涤烧杯和玻棒

( B)移液时未用玻棒引流而使少量液体外溢

( C)定容俯视刻度线

 

125.0 500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管 C 【解析】(1)配制4.6mol•L-1的H2SO4溶液0.5L,溶液中含有的溶质硫酸的物质的量为:4.6mol•L-1×0.5L=2.3mol,需要浓度为18.4mol•L-1的浓硫酸体积为:=0.125L=125.0mL; (2)配制4.6mol•L-1的H2SO4溶液0.5L,使用的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,所以还需要的仪器为:500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管; ⑶ A.移液时未充分洗涤烧杯和玻棒,容量瓶内溶质减少,浓度偏低,故A错误;B.移液时未用玻棒引流而使少量液体外溢,容量瓶内溶质减少,浓度偏低,故B错误;C.定容俯视刻度线,液面在刻度线下方,溶液体积减小,浓度偏高,故C正确;答案为C。 点睛:根据c= 可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化,若n比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。  
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考点分析:
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把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100 mL溶液,其中c(Na)=0.6 mol·L-1。若把等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量是(     )

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B. 向0.1mol/L的NH3·H2O溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液;

C. 向0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中加入等体积的0.1mol/L的H2SO4溶液;

D. 向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液;

 

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