下列离子方程式中，属于水解反应的是
A. HS－＋H2O
H3O＋＋S2－
B. CO2＋2H2OHCO3－＋H3O+
C. NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋
D. HCO3－＋OH－CO32－＋H2O
下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）
A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干
B. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生
B. 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾
C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率
D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
香料G 的一种合成工艺如下图所示。
核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1：1。
已知：CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为_________，M中官能团的名称为________。
（2）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4（H+）代替O2，老师认为不合理，原因是：_______。
（3）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：
D→E：______________，反应类型：________。
（4）F是M的同系物，比M多一个碳原子，F的同分异构体有多种，满足下列条件的F的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），并写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为1：2:2:2:3的结构简式__________。
① 能发生银镜反应 ② 能与溴的四氯化碳溶液加成 ③ 苯环上有2个对位取代基
（5）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）。请用以下方式表示：
______________
太阳能电池板材料除单品硅外，还有铜、铟、稼、硒、硅等化学物质。
（1）硒、硅与氢元素形成的组成最简单的氢化物中，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si（填“>”、“<”）。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷（SinH2n+2）。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是______________。
（2）①已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d 和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是___________。
② 金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为___________________。
③ 铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，计算晶体铜的密度_____g/cm3。
（3）稼的基态原子的电子排布式是_______。与铟、稼元家处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物．如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为______,B与N之间形成______键；硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质．其电离方程式为______________。
研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：
已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol
2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol
则反应I的热化学方程式为________________。
（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，请你分析该设想能否实现？______（填“是”或“否”) ，依据是_____________。
（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。
① 甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因___________。
② 向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈______性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________。
（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：
①该反应的正反应为________(填”吸热”或“放热”)反应。
② 200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③计算反应体系在335℃ 时的平衡常数_______。
