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化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 减少CO2的排放,可以减少...

化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A. 减少CO2的排放,可以减少酸雨的产生

B. 减少SO2的排放,可以从根本上消除雾霾

C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田,可提高水的利用率

D. CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以实现的循环利用

 

D 【解析】A.酸雨与N、S的氧化物有关,减少CO2的排放,可减少温室效应的发生,故A错误;B.雾霾与固体颗粒物的排放有关,减少SO2的排放,可减少酸雨发生,不能从根本上消除雾霾,故B错误;C.电镀厂的废水含重金属离子,直接灌溉农田,可使重金属离子污染土壤,故C错误;D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,减少白色污染,且可以实现“碳”的循环利用,故D正确;故选D。  
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考点分析:
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香料G 的一种合成工艺如下图所示。

核磁共振氢谱显示A有两种峰,且峰面积之比为1:1。

已知:CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为_________,M中官能团的名称为________

(2)有学生建议,将M→N的转化用KMnO4(H+)代替O2,老师认为不合理,原因是:_______

(3)写出下列转化的化学方程式,并标出反应类型:

D→E:______________,反应类型:________

(4)F是M的同系物,比M多一个碳原子,F的同分异构体有多种,满足下列条件的F的同分异构体有_____种(不考虑立体异构),并写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式__________

① 能发生银镜反应   ② 能与溴的四氯化碳溶液加成  ③ 苯环上有2个对位取代基

(5)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇),请设计合成路线(其他无机原料任选)。请用以下方式表示:______________

 

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太阳能电池板材料除单品硅外,还有铜、铟、稼、硒、硅等化学物质。

(1)硒、硅与氢元素形成的组成最简单的氢化物中,若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si(填“>”、“<”)。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷(SinH2n+2)。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示,呈现这种变化的原因是______________

(2)①已知高温下CuO→Cu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d 和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是___________

② 金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,反应的离子方程式为___________________

③ 铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为127.8pm,计算晶体铜的密度_____g/cm3

(3)稼的基态原子的电子排布式是_______。与铟、稼元家处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物.如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为______,B与N之间形成______键;硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质.其电离方程式为______________

 

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研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

(1)氧化还原法消除NOx的转化如下:

已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)   △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=-116.2kJ/mol

则反应I的热化学方程式为________________

(2)有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,请你分析该设想能否实现?______(填“是”或“否”) ,依据是_____________

(3)一定条件下,CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时,甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4

① 甲酸钠的水溶液呈碱性,请用离子反应方程式表示其原因___________

② 向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸,混合液呈______性(填“酸”或“碱”),溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________

(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭,生成A、B两种气体,在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表:

①该反应的正反应为________(填”吸热”或“放热”)反应。

② 200℃时,平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO,再次平衡后,NO的百分含量将_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③计算反应体系在335℃ 时的平衡常数_______

 

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水合碱式碳酸镁[4MgC03·Mg(OH)2·4H2O〕,又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿(质量含量为碳酸镁90% ,碳酸钙10%〕碳化法制取:

(1)根据下列表格数据,选择消化反应的最佳温度_____;理由是__________

(2)碳化反应可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化学方程式为_______

(3)流程图中___________可以为碳化反应提供二氧化碳源。

(4)有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁:

①卤水中含有Fe2+和Mn2+,当其浓度小于1×10-5时,可以认为完全除去。常温时当调节溶液pH为9.5时,此时Mn2+小于_____mol/L,不会沉淀出来。

②如果把Fe2+转化为Fe3+,从环境角度选择最合适的氧化剂为______

A. Ca(C10)2   B. Cl2   C. H202   D. HNO3

③下列方案中,较好的为_______,理由是___________

 

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二氯二氢硅(SiH2Cl2)常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒,与水接触易水解,沸点8.2℃。在铜催化作用下,HCl与硅在25O-260℃反应可以制得SiH2Cl2

(1)利用浓硫酸、浓盐酸为原料,选用A装置制取HCl,利用了浓硫酸的_____性。

(2)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为____________

(3)按照气体从左到右方向,制取SiH2Cl2的装置(h 处用止水夹夹好)连接次序为____________a→ (  ) → (  )→ (  )→ (  )→ (  )→ (  )→ (  )(填仪器接口的字母,其中装置C用到2次)。

(4)按从左到右的顺序,前面装置C中装的药品为________,后面装置C的作用为________

(5)反应除生成二氯二氢硅之外,还会生成H2__________

(6)新的制取SiH2Cl2方法是:往硅粉中先通入Cl2在300-350℃反应生成SiCl4,然后再与HCl在250-260℃反应,可以大大提高产率。如果通人气体次序相反,结果会_______(用化学方程式表示)。

 

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