Question

下列叙述正确的是

A. 图I装置中通入N₂和O₂的作用是相同的

B. 图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样

C. 图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极

D. 图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N＞C＞Si，盛硫酸能证明非金属性S＞C＞Si

Answer

C

【解析】试题分析: 图I装置为Zn-Fe原电池，发生的是Zn的吸氧腐蚀，所以通入O2在正极发生还原反应，而通入的N2在负极不反应，起到加快反应速率的作用，A错误；图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理不一样，甲利用的是氨气的极易溶于水的性质，乙利用的是双氧水易分解产生氧气的性质，B错误；图Ⅲ①装置中Mg-Al构成原电池，二者都能与硫酸反应，由于镁比铝更活泼，所以镁片是原电池的负极；②装置中Mg-Al构成原电池，但能与氢氧化钠溶液反应的是铝，所以镁片是原电池的正极，C正确；图Ⅳ分液漏斗盛硝酸不能证明非金属性N＞C＞Si，因为硝酸是挥发性的酸，中间若没有除杂装置，容易对实验产生干扰，所以D错误；故选C。

考点：本题考查的是基础实验装置、原理等知识，考到了较多的原电池知识。