Question

碱性硼化钒（VB₂）-空气电池工作时反应为：4VB₂＋11O₂=4B₂O₃+2V₂O₅。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是

A. VB₂电极发生的电极反应为：2VB₂+11H₂O-22e^-=V₂O₅+2B₂O₃+22H⁺

B. 外电路中电子由c电极流向VB₂电极

C. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D. 若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO₄溶液的物质的量浓度为0.2mol/L

Answer

C

【解析】
A．负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故A错误；B．外电路中电子由VB2电极流向阴极c电极，故B错误；C．电解过程中，c为阴极，发生还原反应，先生成铜，后生成氢气，故C正确；D．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气为0.01mol，又共收集到0.448L气体即=0.02mol，则阴极也产生0.01moL的氢气，所以溶液中的铜离子为=0.01mol，则CuSO4溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故D错误；故选C。