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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为16。Y的原...

短周期元素XYZW的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为16Y的原子半径比X 的大,XW同主族,Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序: r(W)r(Z)r(Y)

B. 元素XY只能形成一种化合物

C. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D. YW最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物

 

D 【解析】试题分析:Z是地壳中含量最高的金属元素,Z是Al元素;X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与W同主族,W、X是ⅣA-ⅫA元素;Y的原子半径比X 的大,X、Y分别在2个不同周期;Y是ⅠA-ⅢA元素;原子最外层电子数之和为16,所以W、X是ⅥA元素,X是O元素、W是S元素;Y是ⅠA元素,Y是Na元素。原子半径的大小顺序: r(W)
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考点分析:
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在不同温度下,水溶液中c(H+)c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是

A. a点对应的无色溶液中能大量存在:Fe3+Na+Cl-SO42-

B. b点对应的溶液中能大量存在:NH4+Ca2+AlO2-I-

C. c点对应的溶液中能大量存在:Na+Ba2+Cl-CO32-

D. d点对应的溶液中能大量存在:Na+K+SO32-Cl-

 

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化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

A. 某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2SO2,使雨水pH=6形成酸雨

B. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质

C. 高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;反应3O2=2O3有单质参加,属于氧化还原反应

D. 人造纤维,合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

 

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以肉桂酸乙酯M为原料,经过相关化学反应合成的抗癌药对治疗乳腺癌有着显著的疗效。已知M能发生如下转化:

        

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为________E中含有官能团的名称是________

(2)写出反应③和⑥的化学方程式:________________

(3)在合适的催化剂条件下,由E可以制备高分子化合物HH的结构简式为________,由EH的反应类型为________

(4)反应①~⑥中,属于取代反应的是_______________

(5)I是B的同分异构体,且核磁共振氢谱中只有一个吸收峰,I的结构简式为______

(6)1molA与氢气完全反应,需要氢气_______L(标准状况下)。

(7)A的同分异构体有多种,其中属于芳香族化合物,既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体有_______种(不包含A)。

 

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A、B、C、D、E是元素周期表中前36号元素,核电荷数依次增大,A与B能形成种类繁多的化合物,D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍;E+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层。

(1)基态C原子核外有_____种运动状态不同的电子,元素C的气态氢化物的空间构型为____

(2)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。(用元素符号表示)

(3)A与B形成的化合物B2A2中B原子的杂化方式为____,分子中含有的σ键和π键个数分别是_____________

(4)D与钠元素形成的原子数之比为l:1的物质中具有的化学键类型为______

(5)E+与C的简单离子形成晶体的晶胞结构如图1所示,图中白球表示_______

(6)E的单质晶体的晶胞结构如图2所示,其空间利用率为_____(圆周率用π表示,

 

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某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3Cu2O中的一种或两种,某化学兴趣小组对其组成进行探究。完成下列空格。

提出假设:

假设1:只存在Fe2O3;假设2_________;假设3:既存在Fe2O3也存在Cu2O

查找资料:Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

实验方案设计与分析:

方案一:步骤一:取少量样品于烧杯中,加入过量浓硝酸,产生一种红棕色的气体。由此可得出假设____不成立,写出产生上述气体的化学方程式___________________

步骤二:取少量步骤一溶液置于试管中滴加_______,振荡,若________,则说明假设3成立。

方案二:

取少量样品于烧杯中,加入过量稀硫酸,若固体全部溶解,说明假设_不成立。

方案三:

同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe2O3的质量分数(装置气密性良好,假设样品完全反应):

步骤一:取样品并称量该样品的质量为m1

步骤二:测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m2

步骤三:测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m3

步骤四:计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数。

讨论分析:该实验方案________(填“能”或“不能”)测出矿物中Fe2O3的质量分数。不改变装置和药品,通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数,你还可以通过测定_______。若测得m1为3.04g,m3=m2+1.76g,则原样品中Fe2O3的质量分数为_____(结果保留四位有效数字)。

 

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试题属性
  • 题型:选择题
  • 难度:简单

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