化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是
A. 某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨
B. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C. 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应
D. 人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
以肉桂酸乙酯M为原料，经过相关化学反应合成的抗癌药对治疗乳腺癌有着显著的疗效。已知M能发生如下转化：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为________，E中含有官能团的名称是________。
（2）写出反应③和⑥的化学方程式：________、________。
（3）在合适的催化剂条件下，由E可以制备高分子化合物H，H的结构简式为________，由E到H的反应类型为________。
（4）反应①～⑥中，属于取代反应的是_______________。
（5）I是B的同分异构体，且核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，I的结构简式为______。
（6）1molA与氢气完全反应，需要氢气_______L（标准状况下）。
（7）A的同分异构体有多种，其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体有_______种（不包含A）。
A、B、C、D、E是元素周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，A与B能形成种类繁多的化合物，D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍；E+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层。
（1）基态C原子核外有_____种运动状态不同的电子，元素C的气态氢化物的空间构型为____。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。（用元素符号表示）
（3）A与B形成的化合物B2A2中B原子的杂化方式为____，分子中含有的σ键和π键个数分别是______、_______。
（4）D与钠元素形成的原子数之比为l:1的物质中具有的化学键类型为______。
（5）E+与C的简单离子形成晶体的晶胞结构如图1所示，图中白球表示_______。
（6）E的单质晶体的晶胞结构如图2所示，其空间利用率为_____（圆周率用π表示，
）
某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。完成下列空格。
①提出假设：
假设1：只存在Fe2O3；假设2：_________；假设3：既存在Fe2O3也存在Cu2O。
②查找资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
③实验方案设计与分析：
方案一：步骤一：取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出假设____不成立，写出产生上述气体的化学方程式___________________。
步骤二：取少量步骤一溶液置于试管中滴加_______，振荡，若________，则说明假设3成立。
方案二：
取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设＿不成立。
方案三：
同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe2O3的质量分数（装置气密性良好，假设样品完全反应）:
步骤一：取样品并称量该样品的质量为m1；
步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m2；
步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m3；
步骤四：计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数。
讨论分析：该实验方案________（填“能”或“不能”）测出矿物中Fe2O3的质量分数。不改变装置和药品，通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数，你还可以通过测定_______。若测得m1为3.04g，m3=m2＋1.76g，则原样品中Fe2O3的质量分数为_____（结果保留四位有效数字）。
研究发现：一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值。废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上。将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。
（1）回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。
① 操作中先将电池填料研碎的目的是：________________。
② 操作l和操作2的名称都是___________，该操作中玻璃棒的作用是___________。
③ 灼烧滤渣l的目的是______________________。
（2）回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。
①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式：________________。
② 锰回收新方法：向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式______________。与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是___________（答l点即可）。
（3）用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：常温下，加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中c(Fe3+)=_________。继续加碱调节pH为____时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）。部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：
自2013年以来我国“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的上要来源。现在对其中的一些气休进行了一定的研究：
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g） △H=-574kJ·mol-l
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） △H=-1160kJ·mol-l
③H2O（g）=H2O（1） △H=-44.0 kJ·mol-l
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式_______。
（2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间变化如右图所示。
① 写出该反应的化学方程式_______________。
②10 min内该反应的速率v(N2)=_______；该反应达平衡时CO的转化率为________；T℃时该化学反应的平衡常数K=____________。
③若该反应△H<0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是__________。
④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是__________。
a．容器中压强不再变化 b．CO2的浓度不再改变
c．2v正(NO)=v逆(N2) d．气体的密度保持不变
（3）以燃料电池为代表的新能源的推广使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式_______________。
