今年入冬以来，我市遭遇多次严重雾霾天气。其中PM2.5是指大气中直径或小于或等于5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（ ）
A. 大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D. 多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体
（1）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。
Ⅰ.海水所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO
－ 等杂质，为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO－，加入试剂的合理顺序为___________。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+试剂
B．先加NaOH，后加Ba2+试剂，再加Na2CO3
C．先加Ba2+试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
要除去SO
－，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是___________。
A．Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C．BaCl2
Ⅱ.写出用Ca(OH)2制取氢氧化镁的化学方程式：_____________________。
从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在__________________。
（2）海藻中提取碘的流程如图：
指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①__________，③__________；
写出过程②中有关反应的离子方程式____________________________。
实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法。某化学研究小组进行了如下实验，请回答问题。
（1）用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来。
①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一，有氧气生成，第二，________________________。
Na2O2跟水反应的化学方程式是______________________，
如果有1 mol O2生成，则转移____________mol 电子。
②该研究小组拟用下图所示装置（气密性良好）证明上述结论。
用以验证第二条结论的实验操作及现象是：_____________________。
（2）①将光亮的无锈铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________。
②另称取铁钉6.0g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+，应选用的试剂编号为______。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
乙同学把气体Y通入足量氯水中，写出发生反应的离子方程式为：__________________。
已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。
（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为___________，若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为___________mol。
（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。
（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______________。
完成下列题目
（1）现有以下物质 ① 酒精 ②盐酸 ③熔融KCl ④KOH固体 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦稀H2SO4溶液
以上物质中属于电解质的是（填序号）________________
（2）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为____________ ，密度之比为_____________。
（3）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是___________________。
（4）下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K—Na合金；⑤Na。
广泛用于玻璃、造纸的是______________（填编号，下同）
可用作原子反应堆的导热剂的是________________________。
（5）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
上述反应中发生了氧化还原反应的是：________（填“a”、“b”、“c”或“e”）。
24mL浓度为0.05mol·L-1 Na2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L-1 的K2X2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素X 在还原产物中的化合价为（ ）
A. +2 价 B. +3 价 C. +4价 D. +5价
