Question

（1）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。

Ⅰ.海水所得粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^－ 等杂质，为了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO^－，加入试剂的合理顺序为___________。

A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加Ba²⁺试剂

B．先加NaOH，后加Ba²⁺试剂，再加Na₂CO₃

C．先加Ba²⁺试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

要除去SO^－，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是___________。

A．Ba(OH)₂      B． Ba(NO₃)₂         C．BaCl₂

Ⅱ.写出用Ca(OH)₂制取氢氧化镁的化学方程式：_____________________。

从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在__________________。

（2）海藻中提取碘的流程如图：

指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①__________，③__________；

写出过程②中有关反应的离子方程式____________________________。

Answer

BCACMgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2海边过滤萃取分液Cl2+2I-=I2+2Cl-

【解析】

（1）I.有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，显然选项BC符合，故答案为BC；

要除去SO－，必须添加钡试剂，同时考虑不引入杂质离子，该钡试剂可以是Ba(OH)2 和BaCl2，不能用Ba(NO3)2 ，因为引入的NO3-无法除去，故答案为AC；

Ⅱ.海水中的MgCl2与加入的Ca(OH)2反应可得到氢氧化镁，反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在海边，可直接利用海水，减少运输成本；

（2）分离固体和液体用过滤，利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，③将碘水中的碘单质萃取出来，互不相溶的物质的分离是分液法；过程②用氯气氧化I-生成I2，发生反应的离子方程式为 Cl2+2I-=I2+2Cl-。

点睛：考查物质的分离和提纯，学习中注意掌握过滤、萃取、蒸馏等操作要点，海带晒干灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取得到含碘的有机溶液，经蒸馏可得到碘，以此解答该题。