环境问题已成为人类共同关注的话题,燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物(NOx)、CO等有害气体,消除方法有多种。
(1)用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质,从而减少汽车尾气污染。已知:
①N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol
②2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=—221kJ/mol
③C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=—393. 5 kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式__________________。
(2)①用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=QkJ·mol-1,写出上述反应的平衡常数表达式_______,已知该反应的平衡常数K随温度升高而减小,则Q_______0(填“>”或“<”或“=”)。
②某温度下,密闭容器中CH4与NO的起始浓度分别为1mol/L、2mol/L,其中c(NO)随时间变化如图所示,t2时达到平衡,保持温度不变在t2时将容器容积压缩到一半,请画出t2-t3 c(CH4)随时间变化的曲线。_______
(3)①为提高反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)中的转化率,可以采取在恒压条件下充入稀有气体,解释其原因______________。
②电解吸收法处理氮氧化物废气的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO2-,同时用石墨电极电解将NO2-转化成NO3-,电解条件下循环利用NO3-来处理氮氧化物。写出该法处理NO2总反应的化学方程式_______。
向130mL某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片,在微热条件下反应,待铜片完全溶解,冷却后将溶液稀释至500mL,再加入过量铁粉,使之充分反应,生成的气体在标况下的体积为16.8L;过滤得到残留固体,经干燥、称量,比原铁粉质量减轻了35.6g。
(1)与硫酸铜反应的铁的质量为_________g。
(2)原浓硫酸的物质的量浓度为__________。
为了验证干燥的氯气无漂白性,湿润的氯气具有漂白性,某同学设计实验如下图。其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸。干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条。
请回答:
(1)E中浓硫酸的作用____________。
(2)将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝,并用酒精灯加热,可看到的现象是_____________。
(3)若用装置A制取2.24L(标况)氯气,消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL,造成该结果的可能原因有______________。
A.浓盐酸的挥发 B.随反应进行盐酸浓度下降
C.加热时火力不够猛 D.MnO2固体过量
为探究固体A的组成和性质,设计实验并完成如下转化。
已知:X由两种化合物组成,若将X通入品红溶液,溶液褪色。若将X通入足量双氧水中,X可全部被吸收且只得到一种强酸,再稀释到1000mL,测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色。请回答:
(1)固体A的化学式______________。
(2)写出反应①的化学方程式____________。
(3)写出反应④中生成A的离子方程式______________。
已知A石油裂解的主要产物,相对分子质量为28。B为气体,在标准状况下的密度为1.96g/L。D与F互为同分异构体,F是环状化合物。G的结构简式为:,在一定条件下,它们有如图转化关系。
请回答:
(1)E中官能团的名称______________。
(2)B与F反应生成G的反应类型为_____________。
(3)AF的化学反应方程式______________。
(4)下列说法不正确的是______________
A.可以用金属Na鉴定C中是否含有少量水
B.可以用小苏打溶液区分D与E的水溶液
C.由A生成C或A生成D均属于氧化反应
D.G可以在稀硫酸或NaOH溶液中发生水解
某溶液可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+,所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成,进行如下实验:
①取100mL上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.88g。
②向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶解。则下列结论不正确的是
A. 原溶液一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+,至少存在Na+、K+中的一种
B. 若要证明原溶液中是否存在 Cl-,可在第①步的滤液中加硝酸酸化后再加硝酸银溶液
C. 加Ba(OH)2溶液中使原溶液中的离子恰好反应且完全沉淀时,混合液呈中性
D. 第②步实验中共消耗0.04mol HCl