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为了验证干燥的氯气无漂白性,湿润的氯气具有漂白性,某同学设计实验如下图。其中B、...

为了验证干燥的氯气无漂白性,湿润的氯气具有漂白性,某同学设计实验如下图。其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸。干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条。

请回答:

(1)E中浓硫酸的作用____________

(2)将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝,并用酒精灯加热,可看到的现象是_____________

(3)若用装置A制取2.24L(标况)氯气,消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL,造成该结果的可能原因有______________

A.浓盐酸的挥发                              B.随反应进行盐酸浓度下降

C.加热时火力不够猛                          D.MnO2固体过量

 

防止F中的水蒸气进入D中 铜丝剧烈燃烧,产生棕黄色的烟 AB 【解析】本题考查实验方案设计与评价,氯气的实验室制法、性质等知识。根据装置图结合B、C、D、E、F中加入的药品分析。A为实验室制取氯气,B、C为除杂、干燥装置,D、E、F为验证性质装置,G为尾气吸收装置。 (1)根据装置图和所加药品可知,D用于验证干燥的氯气无漂白性,F用于验证湿润的氯气具有漂白性,则E中浓硫酸的作用是防止F中的水蒸气进入D中。 (2)氯气能与铜发生反应生成氯化铜,则F中可看到的现象是铜丝剧烈燃烧,产生棕黄色的烟。 (3)实验室用浓盐酸和MnO2反应制取氯气,浓盐酸易挥发导致盐酸的用量增加,A项正确;随着反应的进行,盐酸浓度下降,稀盐酸和MnO2不反应,导致盐酸的用量增加,B项正确;该反应要缓慢加热,防止盐酸的挥发,C项错误;稀盐酸和MnO2不反应,MnO2固体过量,稀盐酸和MnO2也不反应,D项错误。答案选AB。 点睛:本题考查实验方案设计与评价,氯气的实验室制法、性质等知识。根据装置图可知,A为实验室制氯气,B中盛有饱和食盐水,目的是除去氯气中的HCl,C中盛有浓硫酸,目的是干燥氯气,D用于验证干燥的氯气无漂白性,E用于防止F中的水蒸气进入D中,F用于验证湿润的氯气具有漂白性,氯气有毒,G为尾气吸收装置。  
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考点分析:
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为探究固体A的组成和性质,设计实验并完成如下转化。

已知:X由两种化合物组成,若将X通入品红溶液,溶液褪色。若将X通入足量双氧水中,X可全部被吸收且只得到一种强酸,再稀释到1000mL,测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色。请回答:

1)固体A的化学式______________

2)写出反应①的化学方程式____________

3)写出反应④中生成A的离子方程式______________

 

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已知A石油裂解的主要产物,相对分子质量为28。B为气体,在标准状况下的密度为1.96g/L。D与F互为同分异构体,F是环状化合物。G的结构简式为:,在一定条件下,它们有如图转化关系。

请回答:

(1)E中官能团的名称______________

(2)B与F反应生成G的反应类型为_____________

(3)AF的化学反应方程式______________

(4)下列说法不正确的是______________

A.可以用金属Na鉴定C中是否含有少量水

B.可以用小苏打溶液区分D与E的水溶液

C.由A生成C或A生成D均属于氧化反应

D.G可以在稀硫酸或NaOH溶液中发生水解

 

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某溶液可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-SO42-HCO3-Na+K+Mg2+,所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成,进行如下实验:

①取100mL上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.88g。

②向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶解。则下列结论不正确的是

A. 原溶液一定存在SO42、HCO3、Mg2+,至少存在Na+、K+中的一种

B. 若要证明原溶液中是否存在 Cl,可在第①步的滤液中加硝酸酸化后再加硝酸银溶液

C. 加Ba(OH)2溶液中使原溶液中的离子恰好反应且完全沉淀时,混合液呈中性

D. 第②步实验中共消耗0.04mol HCl

 

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已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2,不足时生成CO,严重不足时生成碳。现将amolC2H2bmolO2混合后在密闭容器中用电火花点燃。下列说法不正确的是

A. a≥2b,发生的反应化学方程式为:2C2H2+O2=4C+2H2O

B. (2/5)b<a<(2/3)b,燃烧后在密闭容器中加入含amolCa(OH)2的石灰水,发生反应的离子方程式为:OH-+CO2=HCO3-

C. a<(2/5)b,燃烧过程中转移的电子的物质的量为10amol

D. a=(1/2)b,燃烧产物既有CO2又有CO,且n(CO2):n(CO)=1

 

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常温下,向20mL浓度为0.1000mol/L的盐酸中逐滴加入0.1000mol/L的氨水,PH随氨水体积的变化如图。下列说法不正确的是

A. 在B点时:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

B. 在C点时:c(Cl-)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)

C. A点与B点相比:2n(NH4+)A>n(NH4+)B

D. 从C到D的过程中,可能出现:c(Cl-)>c(NH4+)

 

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