Question

在2L的密闭绝热容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是

A. 反应开始到10s时，转化率：Y>X

B. 若前10s容器内的压强增加，说明生成Z的反应为放热反应

C. 由图像可知前10s内生成Z的速率越来越快

D. 若X为紫色，Y、Z无色，则10s后混合气体颜色不再变化

Answer

C

【解析】A.根据图象数据可知，反应开始到10s时，X的转化率为（1.20-0.41）÷1.20×100%=65.8%，Y的转化率为（1.00-0.21）÷1.00×100%=79%，转化率：Y>X，A项正确；B.由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，为生成物，当反应进行到10min时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，则 △n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），该反应为气体系数和不变的可逆反应，若前10s容器内的压强增加，根据“热胀冷缩”原理，该反应为放热反应，B项正确；C.由图像可知，生成Z的曲线斜率一开始大，后来变小，说明生成Z的速率先快后慢，C项错误；D.根据图象可知在10s后，X、Y、Z的物质的量不再随时间的变化而变化，即反应达到平衡状态，各组分的浓度不再变化，即10s后混合气体颜色不再变化，D项正确。答案选C。

点睛：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算。根据图象的曲线变化判断物质的量的变化进而判断反应平衡所需时间以及反应速率、转化率的计算。①根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式。②转化率=（消耗量÷起始量）×100%；③平衡状态的标志是指正逆反应速率相同，各组分的含量和浓度保持不变。