Question

常温下，对于1L0.1mol/L的醋酸溶液，下列判断不正确的是

A. 该溶液的PH大于1

B. c(OH^-)=c(H⁺)-C(CH₃COO^-)

C. 与等体积、等浓度的NaOH溶液完全中和后，溶液显中性

D. 与足量锌反应比等体积、等浓度的盐酸反应速率慢，生成氢气的质量相等

Answer

C

【解析】A.醋酸是弱酸，0.1mol/L的醋酸不能完全电离，电离出来的c(H＋)小于0.1mol/L，则该溶液的pH大于1，A项正确；B.根据电荷守恒，溶液中c(OH-)=c(H+)-C(CH3COO-)，B项正确；C.醋酸与等体积、等浓度的NaOH溶液完全中和后，恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠属于强碱弱酸盐，CH3COO－水解导致溶液显碱性，C项错误；D.醋酸与等体积、等浓度的盐酸物质的量相等，与足量的锌反应生成氢气的质量相等，但醋酸溶液中c(H＋)小于盐酸溶液中c(H＋)，与锌反应时，在醋酸中反应比在盐酸中慢，D项正确。答案选C。