肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
有关如图所示化合物的说法不正确的是：
A. 该化合物既可以催化加氢，又可以在光照下与Cl2发生取代反应
B. 该化合物既可以与溴水反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
C. 该化合物既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2
D. 1 mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应
已知反应：①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是
A. 碳的燃烧热ΔH<－110.5 kJ/mol
B. ①的反应热为221 kJ/mol
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－(2×57.3) kJ/mol
D. 稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ 的热量
已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )
A. 该反应的进行一定需要加热
B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ/mol
C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D. 断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1 kJ能量
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－1
C. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
亮菌甲素为利胆解痉药,适用于急性胆嚢炎治疗，其结构简式如图。下列有关叙述中正确的是（ ）
A. 分子中所有碳原子不可能共平面
B. 1mol亮菌甲素与澳水反应最多消耗3molBr2
C. 1mol亮菌甲素在一定条件下与Na0H溶液完全反应最多消耗2molNaOH
D. 1mol亮菌甲素在一定条件下可与6molH2发生加成反应
