Question

已知反应：①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)      ΔH＝－57.3 kJ/mol。

下列结论正确的是

A. 碳的燃烧热ΔH<－110.5 kJ/mol

B. ①的反应热为221 kJ/mol

C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－(2×57.3) kJ/mol

D. 稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H₂O，放出57.3 kJ 的热量

Answer

A

【解析】

A．由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，碳的燃烧热ΔH<－110.5 kJ/mol，故A正确；B．反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ/mol，故B错误；C．稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，故C错误；D．醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；答案为A。