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下列除去杂质所用的方法正确的是 A. 除去Fe(OH)3胶体中的少量FeC13溶...

下列除去杂质所用的方法正确的是

A. 除去Fe(OH)3胶体中的少量FeC13溶液：将混合物进行过滤

B. 除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3：向溶液中通入过量的CO2

C. 除去NaHCO3固体中少量Na2CO3粉末：把固体置于坩埚中充分加热

D. 除去FeC12溶液中少量FeC13：加入足量铁屑，充分反应后过滤

 

D 【解析】 A. 除去Fe(OH)3胶体中的少量FeC13溶液应该用渗析法，A错误；B. 碳酸钠溶液吸收CO2生成碳酸氢钠，因此除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3不能向溶液中通入过量的CO2，B错误；C. 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和CO2，因此除去NaHCO3固体中少量Na2CO3粉末不能加热，C错误；D. 氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，因此除去FeC12溶液中少量FeC13：加入足量铁屑，充分反应后过滤，D正确，答案选D。 点睛：注意掌握分离和提纯应遵循的“四原则”和“三必须”：（1）“四原则”：一、不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二、不减(不减少被提纯的物质)；三、易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四、易复原(被提纯物质转化后要易复原)。（2）“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。  
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下列离子方程式正确的是

A. 碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－= CaCO3↓＋CO＋2H2O

B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C. 向氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓

D. 钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu

 

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关于11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应的说法正确的是

A. 氧化剂是P

B. Cu3P是既是氧化产物又是还原产物

C. 当反应中有3mol电子转移时，被还原的CuSO4有1.5 mol

D. 被氧化的P原子与被还原的P原子个数比5:6

 

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同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是

     ① 体积比为 1︰1                  ② 密度比为 16︰11

     ③ 氧原子数比为 1︰1            ④ 质量比为 16︰11

A. ①③④    B. ①②④    C. ②③④    D. 全部

 

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下列实验现象正确的是

A. 向稀的Na2CO3和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液均有白色沉淀产生

B. Na2CO3和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水均有白色沉淀产生

C. CCl4萃取碘水中的碘单质后，液体分层，紫红色在上层

D. 将足量Na2O2投入FeCl2溶液中, 有气泡产生并最终得到白色沉淀

 

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用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏低的是

① 容量瓶用蒸馏水洗涤但没有干燥

② 定容时仰视刻度线

③ 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒

④ 称量NaCl固体时所用砝码生锈了

A. ①③    B. ②③    C. ①②③    D. 全部

 

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