Question

关于11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄反应的说法正确的是

A. 氧化剂是P

B. Cu₃P是既是氧化产物又是还原产物

C. 当反应中有3mol电子转移时，被还原的CuSO₄有1.5 mol

D. 被氧化的P原子与被还原的P原子个数比5:6

Answer

C

【解析】

A、反应中P元素的化合价由0降低为-3价，这样的P原子是5mol，还有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol，P既被氧化又被还原，所以既是氧化剂又是还原剂，A错误；B、Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，因此Cu3P是还原产物，B错误；C、反应中转移电子30mol，被氧化的磷是6mol，被还原的硫酸铜是15mol，所以每转移3mol电子，被还原的CuSO4有1.5 mol，C正确；D、根据以上分析可知被氧化的P原子与被还原的P原子个数比6:5，D错误，答案选C。

点睛：本题浓度较大，解答时注意该反应中P既是氧化剂又是还原剂，会根据元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。另外注意电子得失守恒的应用。