下列离子方程式中,正确的是( )
A. Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
B. 向稀硝酸中加入少量铁粉:3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O
C. 氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓
D. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
下列有关试剂的保存方法,错误的是( )
A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C. 少量的钠保存在煤油中
D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是( )
A. Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物
B. Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,都属于碱性氧化物
C. 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D. 根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
下列说法正确的是( )
A. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B. 2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D. 22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同
下列有关物质组成、性质和用途的说法中,正确的是( )
A. 合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高
B. 氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷、玻璃等都属于新型无机非金属材料
C. 木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
D. 光导纤维的主要成分是硅,可广泛用于通信和医疗领域
A.[物质结构与性质]
CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题:
(1)Cu2+基态核外电子排布式为________,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。
(2)SO42-的立体构型是______,与SO42-互为等电子体的一种分子为_____(填化学式)。
(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时,生成红色的Cu2O,其晶胞结构如图所示,其中O2-的配位数是______________。
B.[实验化学]
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛 (实验装置见图,相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为:
步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。
步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。
步骤4:减压蒸馏有机相,收集相应馏分。
(1)实验装置中冷凝管的主要作用是________,锥形瓶中的溶液应为________。
(2)步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为_________。
(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相,是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。
(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________。
(5)步骤4中采用减压蒸馏技术,是为了防止_____。
附表 相关物质的沸点(101kPa)
物质 | 沸点/℃ | 物质 | 沸点/℃ |
溴 | 58.8 | 1,2-二氯乙烷 | 83.5 |
苯甲醛 | 179 | 间溴苯甲醛 | 229 |