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下列有关物质组成、性质和用途的说法中,正确的是( ) A. 合金的熔点一般比组成...

下列有关物质组成、性质和用途的说法中,正确的是(  )

A. 合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高

B. 氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷、玻璃等都属于新型无机非金属材料

C. 木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧

D. 光导纤维的主要成分是硅,可广泛用于通信和医疗领域

 

C 【解析】 A、合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的低,错误;B、氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷、都属于新型无机非金属材料,玻璃属于传统无机非金属材料,错误;C、水玻璃是硅酸钠的水溶液,不燃烧也不受腐蚀,具有防腐性,木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧,正确;D、光导纤维的主要成分是二氧化硅,可广泛用于通信和医疗领域,错误。答案选C。 点睛:本题考查了合金、硅酸钠的性质、无机非金属材料等知识,侧重考查了硅的化合物的性质,题目难度不大,掌握相应物质的性质就能顺利解答本题。  
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考点分析:
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A.[物质结构与性质]

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题:

(1)Cu2+基态核外电子排布式为________,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。 

(2)SO42-的立体构型是______,与SO42-互为等电子体的一种分子为_____(填化学式)。

(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为________

(4)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时,生成红色的Cu2O,其晶胞结构如图所示,其中O2-的配位数是______________

B.[实验化学]

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛 (实验装置见图,相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为:

步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。

步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。

步骤4:减压蒸馏有机相,收集相应馏分。

(1)实验装置中冷凝管的主要作用是________,锥形瓶中的溶液应为________

(2)步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为_________

(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相,是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。

(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________

(5)步骤4中采用减压蒸馏技术,是为了防止_____

附表     相关物质的沸点(101kPa)

物质

沸点/℃

物质

沸点/℃

58.8

1,2-二氯乙烷

83.5

苯甲醛

179

间溴苯甲醛

229

 

 

 

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用零价铁(Fe)进行水体脱氮、(去除水体中的NO3-),已成为环境修复研究的热点之一。

(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。其中作负极的物质是________,正极的电极反应式是_________

(2)研究表明,零价铁脱氮后最终会在表面生成不导电的FeO(OH)外皮,从而使得脱氮过程停止。补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设:

Ⅰ.Fe2+直接还原NO3-;Ⅱ. Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。

针对假设I:做对比实验,结果如图所示,可得到的结论是_______

②针对假设II:以同位素示踪法,证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。该反应的离子方程式为_______________,加入Fe2+提高NO3-去除率的原因:____________

(3)将足量铁粉投入水体中,测定不同初始pH对脱氧的影响见下边左图,初始PH为2.5时氮浓度与pH变化见下边图。结合两图分析,不同初始pH对脱氮产生影响的原因为_________________

 

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以废旧铅酸电池中的含铅废料(PbPbOPbO2PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:

1)过程中,在Fe2+催化下,PbPbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_________

2)过程中,Fe2+催化过程可表示为:

i2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O

ii……

写出ii的离子方程式:______________________

下列实验方案可验证上述催化过程.将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。

b____________

3PbO溶解在NaOH溶液中,其溶解度曲线如图1所示。

过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用,其目的是___(选填序号)。

A.减小PbO的损失,提高产品的产率

B.重复利用NaOH,提高原料的利用率

C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率

过程的目的是提纯,结合上述溶解度曲线,简述过程的操作:_________

 

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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下: 

已知:

物质

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2

沸点/℃

57.6

180(升华)

300(升华)

1023

 

1)步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是_________________(只要求写出一种)。

2)步骤中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________________

3)结合流程及相关数据分析,步骤V中加入铝粉的目的是________________

4)称取含Fe2O3Al2O3的试样0.2000g,将其溶解在pH=2.0的热溶液中(50℃左右),以磺基水杨酸为指示剂,用0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+,用去18.00 mL。然后将试液调至pH=3.5,加入上述EDTA标准溶液25.00 mL,并加热煮沸,使Al3+EDTA完全反应,再调试液pH=4.5,以PAN1-2-吡啶偶氨)-2-萘酚)为指示剂,趁热用CuSO4标准溶液(每毫升含CuSO4·5H2O 0.005000g)返滴定,用去8.00 mL。计算试样中Fe2O3Al2O3的质量分数。________________(写出计算过程)

(已知:EDTAFe3+Al3+Cu2+均按物质的量之比1∶1进行反应)

 

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某重要香料F的合成路线有多条,其中一条合成路线如下

请回答下列问题:

(1)化合物E中含氧官能团的名称为________________

(2)在(a)~(e)反应中,属于取代反应是____。(填编号)

(3)写出E→F的化学反应方程式_______

(4)写出同时满足下列四个条件的D的一种同分异构体结构简式:_____________

①该物质属于芳香族化合物           

②该分子中有4种不同化学环境的氢原子

③1mol该物质最多可消耗2molNaOH   

④该物质能发生银镜反应。

(5)根据已有知识并结合相关信息,已知:

写出以乙醇和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)_____________

 

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