Question

一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) xC(g) △H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2

下列有关说法正确的是

A. x＝2，反应开始2 min内，v(A)＝0.05 mol/(L·min)

B. t₁时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C. t₂时改变的条件可能是增大C的浓度，t₂时正反应速率减小

D. t₃时可能是减小压强，平衡不移动；t₄时可能是使用催化剂，c(B)不变

Answer

D

【解析】

A．通过图1可知，2min达平衡，△n(B)=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n(C)=0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即 2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，v(B)==0.05 mol/(L•min)，则v(A)=v(B)=0.025 mol/(L•min)，故A错误；B．正反应为放热反应，当降低温度，正逆反应速率都减小，并且正反应速度降低的幅度小，反应向着正向移动，故B错误；C．当增加c(C)时的瞬间，反应物浓度不变，正反应速率不变，逆反应速率增大，平衡向着逆向移动，所以反应物浓度逐渐增大，正反应速率逐渐增大，故t2时正反应速率不变，之后逐渐增大，故C错误；D．反应前后气体的物质的量不变，所以t3时减小压强，正逆反应速率同等程度降低，平衡不移动；t4时使用催化剂，同等程度加快反应速率，平衡不移动，故D正确；故选D。