满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

常温下,下列各组离子在指定溶液中—定能大量共存的是 A. 由水电离的H+离子浓度...

常温下,下列各组离子在指定溶液中定能大量共存的是

A. 由水电离的H+离子浓度等于10-12mol/L的溶液中:Na+ K+NO3-HCO3-

B. pH=l的溶液中:Fe2+NO3-SO42-Na+

C. 加酚酞呈红色的溶液中:CO32-Cl-F-NH4+

D. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+NO3-Cl-Fe3+

 

D 【解析】 A.由水电离的H+离子浓度等于10-12mol/L的溶液,为酸或碱溶液,HCO3-既能与酸反应又能与碱反应,一定不能共存,故A错误;B.pH=1的溶液,显酸性,Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应,不能共存,故B错误;C.加酚酞呈红色的溶液,显碱性,OH-、NH4+结合生成弱电解质,不能共存,故C错误;D.c(H+)/C(OH-)=1012的溶液,c(H+)=0.1m...
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考点分析:
考点1:离子共存
  
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下列说法正确的是

A. H2(g)的燃烧热△H-285.8 kJ/mol,则2H2O(g)2H2(g)O2(g) △H=+571.6 kJ/mol

B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应为放热反应

C. 由石墨比金刚石稳定可知:c(金刚石,s)c(石墨,s) △H0

D. 已知:298K时,N2(g)3H2(g) 2NH3(g)  △H-92.0 kJ/mol。在相同温度下,向密闭容器中通入0.5 mol N21.5mol H2,达到平衡时放出46.0 kJ的热量

 

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下列实验误差分析正确的是

A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小

C. 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,读取滴定溶液体积偏小

D. 测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度差偏小

 

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在一定温度下,下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等;

单位时间内amol A生成,同时生成3amol B

③ABC的浓度不再变化;

混合气体的总压强不再变化;

混合气体的平均摩尔质量不再变化;

ABC的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2

⑦ABC的分子数目比为1:3:2

混合气体的密度不再变化。

A. ②⑤    B. ①③④⑤    C. ②⑥⑦⑧    D. ⑤⑥⑧

 

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化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中,正确的是

A. NH4+的水解反应离子方程式:NH4++H2ONH3•H2O+H+

B. AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡:Ag++I-=AgI↓

C. 镀铜时,阳极的电极反应式为:Cu2++2e-═Cu

D. 某反应△H0,则该反应在任意条件下均可自发进行

 

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铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是

A. 在外电路中,电流从Zn极流向Cu    B. 盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液

C. 当负极减小65g时,正极增如65g    D. 电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu

 

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