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造成大气污染的SO2主要来源于 ( ) A. 火山喷发 B. 自然界中游离态硫缓...

造成大气污染的SO2主要来源于 (    )

A. 火山喷发    B. 自然界中游离态硫缓慢氧化

C. 煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气    D. 汽车尾气

 

C 【解析】 因SO2主要来源于化石燃料的燃烧、火山爆发及硫酸工厂释放出的气体,但硫酸工厂释放的气体、火山爆发中的SO2并非空气中SO2污染的主要来源,造成大气污染的SO2主要来源于大量燃烧含硫燃料,故选C。 点睛:本题需要注意的是硫酸工厂释放的气体、火山爆发中的SO2并非空气中SO2污染的主要来源。煤和石油等化石燃料通常都含有硫化合物,许多工厂在生产过程中都会产生二氧化硫.其主要排放源为以煤或油为燃料的发电厂、有色金属冶炼厂和硫酸厂等。  
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考点分析:
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绿矾(FeSO4 • 7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药.下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法:

已知:在H2S饱和溶液中,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH 为3.0,沉淀完全时的pH为5.5:

回答下列问题:

(1)操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是:

①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子;

____________________________

____________________________

(2)操作IV的顺序依次为:______________________________、过滤、洗涤。

(3)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②___________________

(4)测定绿矾产品中Fe2+ 含量的方法是:a.称取8.680g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为30.00 mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O)

①计算上述样品中FeSO4 • 7H2O的质量分数为_________________(结果保留4位有效数字,FeSO4 • 7H2O的摩尔质量为  278g/mol)

②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有:样品中存在少量的杂质、___________________

 

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下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:

产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀,I为NaCl溶液,D是淡黄色固体单质。试填写下列空白:

(l)L的化学式为:__________________

(2)用电子式表示F的形成过程__________________________________

(3)写出E+F+L=J+I+H反应的离子方程式:________________________

(4)H和G之间反应的化学方程式为:_______________________________,每生成2.4克的D转移______ mol电子。

 

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I.计算以下数值(均为25℃时)

(1)某浓度的NH3·H2O溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液的 pH=_________

(2)将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10,则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为______________

(3)向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体,若要生成Mg(OH)2沉淀,溶液的pH最低为__________(已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4)

II.(1)盐碱地因含较多的,使得土壤呈碱性,不利于作物生长,通过施加适量石膏粉末(主要含有CaSO4,微溶于水)来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式_______________________________

(2)是一种无色或淡黄色液体,遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢,是一种常用的脱水剂。将混合并加热,可得到无水,得到无水的化学方程式为______________________________

 

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下表为常见几种弱酸的电离常数,

电离常数(Ka)

电离常数(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

HClO

3×10-8

 

H2O2

K1=2.4×10-12

K2=1×10-25

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

 

 

I.结合上表回答下列问题(均为常温下的数据):

(1)在常温下,相同物质的量浓度的①CH3COONa②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为______________________(用序号回答)

(2)向Na2CO3溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐,同时还有另两种钠盐生成,该反应的化学方程式为_________________

II.过氧化氢(H2 O2)为淡蓝色粘稠液体,是中学常见试剂.

(1)H2O2含有的共价键类型为_____________________

(2)实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2 O2,该反应的化学方程式为__________________

(3)经测定H2O2为二元弱酸,酸性比碳酸还弱,不稳定易分解.已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应,但通人潮湿的CO2却可以产生O2,试用化学方程式表示这一过程___________________

 

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氨是化学实验室及化工生产中的重要物质,应用广泛。

(1)已知25℃时:N2(g) + O2(g) 2NO(g)     ΔH = +183 kJ/mol

2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)     ΔH = -571.6 kJ/mol

4NH3(g) + 5O2(g) === 4NO(g) +6H2O(l)    ΔH = -1164.4 kJ/mol

则 N2(g) + 3H2(g)   2NH3(g)    ΔH = ___________ kJ/mol

(2)在恒温恒容体系中进行的合成氨反应,下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________

A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2    

B.3v(N2v(H2       

C.容器内压强保持不变

D.生成1mol N2的同时消耗2molNH3

(3)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应,起始投料时各物质浓度如下表:

 

N2

H2

NH3

投料Ⅰ

1.0 mol/L

3.0 mol /L

0

投料Ⅱ

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

 

 

① 按投料Ⅰ进行反应,测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%,则该温度下合成氨反应的平衡常数K=_________________(只需代入数据,不用计算结果)

② 按投料Ⅱ进行反应,起始时反应进行的方向为________(填“正向”或“逆向”)

(4)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下,写出电极a的电极反应式:________________________

 

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