Question

在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V_D=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（　　）

A. A和B的转化率均是20%    B. x=4

C. 平衡时A的物质的量为2.8mol    D. 平衡时气体压强比原来减小

Answer

B

【解析】

VD=0.2mol/（L•min），VC= =0.4mol/（L•min），由反应速率之比等于化学计量数之比，则x=4，

  2A（g）+2B（g）⇌4C（g）+2D（g），

开始 4       2       0       0

转化0.8      0.8     1.6     0.8

平衡3.2      1.2     1.6     0.8

A．A的转化率为×100%=20%，B的转化率为×100%=40%，故A错误；B．由上述分析可知，x=4，故B正确；C．平衡时A的物质的量为3.2mol，故C错误；D．平衡时气体的物质的量之和为3.2mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol＞4mol+2mol，则反应后压强增大，故D错误；故选B。