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下列说法中正确的是 A.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术,可减少酸雨的发生 B...

下列说法中正确的是

A.大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术,可减少酸雨的发生

BSiO2 具有较高的熔点,可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热

C.节日燃放的烟花,是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩

DCONONO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

 

A 【解析】 试题分析:A.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术,可减少氮氧化物、硫氧化合物的排放,减少酸雨的发生,A正确;B.高温下二氧化硅能与氢氧化钠反应,不能用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热,B错误;C.铂、铁等不能产生焰色反应,C错误;D.NO在空气中易被氧化为NO2,D错误,答案选A。 考点:考查化学与生活的有关判断  
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考点分析:
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化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是

A.硅晶体具有半导体性能,可用于制取光导纤维

B.二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒

C.硅酸可以用于刻蚀玻璃

D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同

 

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自然界里常见金属元素存在最多的是 Al,其次是铁,铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜,含量最多的铝最迟冶炼出来,究其原因,合理的是

A.矿石在地下埋藏,铜矿最浅,容易开发,铝矿埋得深,难开发

B.铜矿颜色较深,易发现,铝矿颜色较浅,不易发现

C.铜矿较易还原,铝矿很难还原

D.以上说法是错误的

 

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铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的 CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯:

已知Cu2+ Fe3+ Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH,见下表:

 

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氢氧化物开始沉淀时的 pH

19

7.0

4.7

氢氧化物完全沉淀时的 pH

3.0

9.0

6.7

请回答下列问题:

(1)常温下,计算Fe(OH)3的溶度积Ksp=________(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L 时则沉淀完全。)

(2)加入氧化剂的目的______________________。

(3)最适合作氧化剂X的是__________。

A.K2Cr2O7        B.NaClO          C.H2O2      D.KMnO4

(4)加入的物质 Y 是____________。

(5)若向溶液中加入碳酸钙,产生的现象是____________________。

 

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已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

弱酸化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.3×10-1

1.7×10-5

6.2×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

(1)等物质的量浓度的 A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3D.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________(填字母)。

(2)常温下, 0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释,下列表达式的数据变大的是______。

A.C(H)     B.C(H)/C(CH3COOH)     C.C(H)·C(OH)

(3)25 时,将 20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示:反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________; 反应结束后所得两溶液中,(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、 “<”或“=”)

(4)25 时,在 CH3COOH CH3COONa 的混合溶液中,若测得 pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=__________mol·L-1(填精确值), c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=_________。

(5)用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因_____________________________。

 

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氮元素可形成多种化合物,在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题:

(1)已知拆开1molH-H 键,1molN-H键, 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为 ______________________。

(2)一定温度下,2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应:N2O4(g)2NO2(g),一段时间后达到平衡,测得数据如下:

时间/s

20

40

60

80

100

C(NO2)/(mol/L)

012

020

026

030

0.30

20 s内,v(NO2)=___________mol·L-1·s-1

升高温度时,气体颜色加深,则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。

相同温度下,若开始向该容器中充入0.80molNO2,则达到平衡后: c(NO2) ______ 030mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受人们关注。现以 H2、O2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池电解制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 _____________________________;

在电解池中生成N2O5的电极反应式为 ____________________________

 

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