电解原理在工业生产中应用广泛。
（1）电解法生产MnO2的方法是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。MnO2在_________极产生，若电解电路中通过2 mol电子，则MnO2的理论产量为_________ g。
（2）工业二氧化硫尾气用Na2SO3吸收后转化为NaHSO3溶液，再用惰性电极电解NaHSO3 溶液，可在生产硫酸的同时再生成 Na2SO3。 原理如图所示
①电解总反应方程式是____________________________。
②阳极区可能放出SO2，分析其产生的原因：__________________________。
只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。请认真观察下图，然后回答相关问题。
（1）图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热△H = (用含a、b的代数式表示）kJ·mol-1。
（2）对于同一反应，图中虚线Ⅱ与实线Ⅰ相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。
（3）已知热化学方程式：2NO2(g)= N2O4(g) △H = - 57.2kJ·mol-1，该反应的活化能为31.5kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。
在一定条件下，在密闭容器中充入1molSO2与2molNO2发生反应：SO2(g)+NO2(g) 
SO3(g)+NO(g) △H=-42kJ·mol-1。请回答下列问题。
（1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡转化率__________（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。
（2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡浓度_________。
（3）恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K为_________。
（4）恒容下，降低温度，重新达到平衡时
_________。
常温下，向10mL 0.1mol·L-1HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的氨水，所得溶液pH及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，电离平衡常数Ka(HR)≈Kb(NH3·H2O)
B．b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应
C．c点溶液中存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．a、b、c三点中，c点NH3·H2O的电离程度最大
一定条件下，在密闭容器中充入一定量的X和Y发生可逆反应：X(g)+2Y(g)
3Z(g)，达到平衡，测得Y的转化率为 37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为（ ）
A．1∶3 B．3∶1 C．4∶3 D．3∶4
下列说法错误的是（ ）
A．NaClO溶液中：c(Na+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(HClO)
B．常温下，pH=a的NH4Cl溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1
C．向0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32-)均增大
D．Na2S稀溶液中：c(OH-)=c(H＋)+2c(H2S)+c(HS-)
