在一定条件下，在密闭容器中充入1molSO2与2molNO2发生反应：SO2(g)+NO2(g) 
SO3(g)+NO(g) △H=-42kJ·mol-1。请回答下列问题。
（1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡转化率__________（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。
（2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡浓度_________。
（3）恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K为_________。
（4）恒容下，降低温度，重新达到平衡时
_________。
常温下，向10mL 0.1mol·L-1HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的氨水，所得溶液pH及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，电离平衡常数Ka(HR)≈Kb(NH3·H2O)
B．b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应
C．c点溶液中存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．a、b、c三点中，c点NH3·H2O的电离程度最大
一定条件下，在密闭容器中充入一定量的X和Y发生可逆反应：X(g)+2Y(g)
3Z(g)，达到平衡，测得Y的转化率为 37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为（ ）
A．1∶3 B．3∶1 C．4∶3 D．3∶4
下列说法错误的是（ ）
A．NaClO溶液中：c(Na+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(HClO)
B．常温下，pH=a的NH4Cl溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1
C．向0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32-)均增大
D．Na2S稀溶液中：c(OH-)=c(H＋)+2c(H2S)+c(HS-)
Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的SOCl2溶液为电解液。电池总反应为电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2= 4LiCl +SO2 +S。下列说法不正确的是
A．负极的电极反应式为 Li-e-＝Li+
B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-＝SO2+S+4Cl-
C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低
D．若负极有14gLi参加反应，则理论上流过电路中的电子书约为1.204×1023
工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．电极a为电池的负极
B．电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O
C．若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能
D．若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区
