Question

将0.5 mol/LNa₂CO₃溶液与a mol/L NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是

A．c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

B．c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C．若c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则一定a>0.5

D．若c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），则可确定a=0.5

Answer

D

【解析】

试题分析：A．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c(H＋)=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），则c（Na+）< 2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），A项错误；B．碳酸钠中存在物料守恒c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），碳酸氢钠中存在物料守恒c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），混合溶液中存在物料守恒，根据碳酸钠中的物料守恒得c（Na+）> c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），B项错误；C．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，如果混合溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-），则可能存在a=0.5，C项错误；D．如果a=0.5，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），根据物料守恒得2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3），所以得c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），D项正确；答案选D。

考点：考查离子浓度大小比较。