如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是
A. X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
B. R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上
C. RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
D. R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
设NA为阿伏加徳罗常败的值。下列叙述正确的是
A．已知某FeCl3溶液中Fe3+的物质的量为1 mol，則Cl-的数目为3NA
B．标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为6NA
C．100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子数目为NA
D．在一定条件下，将0.1mol N2和0.3 molH2充分反应，转移的电子数目为0.6NA
下列关于有机物的说法正确的是
A．皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油
B．酯化反应和酯的水解反应均为取代反应
C．将苯与浓溴水混合可制取溴苯
D．新戊烷和2-甲基丁烷是同一种物质
化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是
A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
B．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中
C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3)的碱性
D．最理想的“原子经济"就是原子利用率为100%
已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定，
烃 A(分子式为 C9H8)有如图的转化关系：
(1)写出物质 A 的结构简式：________，指出反应①的反应类型：________。
(2)D 中含氧官能团的名称为________，D 的核磁共振氢谱图中将会出现________组吸收峰。
(3)写出 C 与银氨溶液反应的化学方程式：________________。
(4)写出反应⑤的化学方程式：________________。
(5)与 G 具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为：
、
请写出其他两种 ________、________。
NO2 压缩成 N2O4 可作火箭燃料中的氧化剂，也可 制备硝化试剂 N2O5 等。
(1)火箭燃料燃烧反应如下：2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(l)，若 1.00 g N2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 19.14 kJ 的热量。则该反应的△H＝___________kJ/mol。
(2)在 2 L 密闭容器内，投入一定量 NO2，发生下列反应： 2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)。在三种不同的条件下进行实验，NO2 的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：
①不能说明该反应已达到平衡状态的是___________________(填字母)。
a．v 正(NO2)=2v 逆(O2)
b．c(NO2)= c(NO)
c．气体总压不变
d．NO 的体积分数保持不变
②下列说法正确的是___________________(填字母)。
a．三个实验开始投入的 NO2 的物质的量均为 1.0 mol
b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂
c．该反应是放热反应
d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数
e．800℃时，该反应的平衡常数为 0.25
f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应
③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v(O2)=_________ mol/(L·min)
若再向该 2 L 密闭容器中通入 1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，则平衡将 移动(填“向右”、“向左”或“不”)。
(3)利用 NO2 或 N2O4 可制备 N2O5，原理如上图所示。N2O5 在电解池的 ________(填“阴极”或“阳极”)区生成，其电极反应式为___________________。
